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16．潔廁靈（強酸性，含鹽酸）與84消毒液（堿性，含NaClO）混用可能使人中毒．請寫出中毒涉及反應的離子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

分析 次氯酸根離子與氯離子在酸性環境下發生氧化還原反應生成氯氣和水，結合原子守恒和電荷守恒書寫．

解答 解：次氯酸根離子與氯離子在酸性環境下發生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；
故答案為：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

點評 本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，側重于考查氧化還原反應方程式的書寫，注意把握電荷守恒、原子守恒和得失電子守恒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于有機化合物的敘述中不正確的是（　　）
A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發生取代反應
B．相同條件，等物質的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產生氫氣的體積之比是2：3：6
C．CH2Cl2只有一種結構說明甲烷是四面體結構而不是正方形結構
D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣和水發生反應   Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
B．金屬鈉和水反應   Na+2H2O═H2↑+2OH-+Na+
C．用氫氧化鈉除去鋁表面的氧化膜時產生氣泡的反應2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．將金屬鐵加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，金屬溶解Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量變為w2 g，則該樣品的純度（質量分數）是（　　）
A．$\frac{{84{w_1}-{w_2}}}{{31{w_1}}}$B．$\frac{{84{w_1}-53{w_1}}}{{31{w_1}}}$
C．$\frac{{73{w_2}-42{w_1}}}{{31{w_1}}}$D．$\frac{{115{w_2}-84{w_1}}}{{31{w_1}}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構成，電解質為氫氧化鉀溶液，電極反應為 Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；總反應為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判斷正確的是（　　）
A．鋅為正極，Ag2O為負極
B．如果有1mol電子轉移，就有32.5g Zn參加反應
C．原電池工作時，正極區PH減小
D．鋅為陽極，Ag2O為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與人們的生活、健康密切相關．下列做法不合理的是（　　）
A．用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
B．向豆漿中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）制做豆腐
C．用灼燒和聞氣味的方法區別棉織物和純毛織物
D．向污水中加入適量明礬，可除去其中的懸浮物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列鐵制品（鐵釘或鋼鐵管道）易被腐蝕的是
ABCD
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，正確情況對實驗結果產生偏低影響的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．定容時仰視觀察液面D．定容時俯視觀察液面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗方案中，可以達到實驗目的是
選項實驗目的實驗方案
A檢驗亞硫酸鈉是否變質先將亞酸鈉樣品溶于水配成溶液，然后加入足量稀鹽酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液觀察是否生成白色沉淀觀察是否產生白色沉淀
B除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應后過濾棄去沉淀
C除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發結晶并趁熱過濾棄去濾液
D檢驗CH3CH2Br中存在的溴元素將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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同步練習冊答案
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