Question

氨氣在工農業生產中有重要應用．
（1）實驗室制氨氣的化學方程式是

 

．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象．

①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為

 

．
②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是

 

（寫化學式，一種即可）．
③FeSO₄液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH+4和

 

．
（3）某工廠利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖所示：

NO₂被吸收的離子方程式是

 

．
（4）設想用氮氣生產硝酸銨的每一步轉化率均為100%，某工廠用28噸氮氣最多可以生產多少噸硝酸銨？

Answer 1

考點：氨的化學性質

專題：氮族元素

分析：（1）氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水；
（2）①氨氣與氯化氫反應生成固體氯化銨，產生大量白煙；
②濃硫酸具有酸性，能夠與氨氣反應生成硫酸銨或者硫酸氫銨；
③氫氧化亞鐵具有強的還原性能夠被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵；
（3）二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子；
（4）用氮氣生產硝酸銨的每一步轉化率均為100%，依據氮原子個數守恒可知：N₂→NH₄NO₃，據此解答．

解答： 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）①氨氣與氯化氫反應生成固體氯化銨，反應的化學方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
 ②濃硫酸具有酸性，能夠與氨氣反應生成硫酸銨或者硫酸氫銨，故答案為：NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄；
③氫氧化亞鐵具有強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子，反應的離子方程式為：2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺；
（4）因為用氮氣生產硝酸銨的每一步轉化率均為100%，依據反應過程中氮原子個數守恒可知：N₂→NH₄NO₃，
則：
N₂ →NH₄NO₃，
28      80
28t    m（NH₄NO₃）
解得：m（NH₄NO₃）=80t；
答：用28噸氮氣最多可以生產80噸硝酸銨．

點評：本題考查了氨氣的制取及性質，題目難度不大，熟悉氨氣制備的反應原理和相關物質的性質是解題關鍵，注意在有關氮的計算題中，正確應用原子個數守恒解題．