Question

鋅和很稀的硝酸充分反應，當消耗鋅與硝酸的物質的量比為1：2.5時，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質，該物質可能是（　　）
①NO₂            ②N₂O            ③NO             ④NH₄NO₃．

• A、①②
• B、①③
• C、②④
• D、③④

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn（NO₃）₂，假設其余硝酸都起氧化劑作用，根據N原子守恒計算起氧化劑作用的硝酸，再根據電子轉移守恒計算N元素在還原產物中的化合價，結合選項判斷．

解答： 解：消耗鋅與硝酸的物質的量比為1：2.5，設Zn為1mol，則消耗的硝酸為2.5mol，
反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn（NO₃）₂，則其酸性作用的硝酸為1mol×2=2mol，假設其余硝酸都起氧化劑作用，根據N原子守恒，起氧化劑作用的硝酸為2.5mol-2mol=0.5mol，
令N元素在還原產物中的化合價為a，根據電子轉移守恒：（5-a）×0.5mol=2×1mol，解得a=1，
NO₂ 中N元素化合價為+4，N₂O中N元素化合價為+1，NO中N元素化合價為+2，NH₄NO₃中N元素平均化合價為+1，故N₂O、NH₄NO₃符合，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應有關計算，難度中等，注意利用假設法將生產硝酸鋅以外的硝酸都看作其氧化劑作用，側重側重考查學生的分析思維能力．