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下列說法正確的是

．
（1）1mol H₂O在標準狀況下，占有的體積約為22.4L
（2）固體MgCl₂不導電，但MgCl₂是電解質
（3）Cu能導電，所以Cu是電解質
（4）在非標準狀況下，1mol CO的體積不可能約為22.4L
（5）BaSO₄難溶于水，所以BaSO₄是非電解質
（6）液態酒精、酒精的水溶液不導電，所以酒精是非電解質．

考點：電解質與非電解質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）標準狀況下，水不是氣體；
（2）固體MgCl₂中陰陽離子受離子鍵的束縛不能自由移動，因此不導電．溶于水后氯化鎂電離出自由移動的陰陽離子；
（3）銅不屬于化合物；
（4）非標準狀況下，V_m也可能等于22.4L/mol；
（5）難溶性鹽熔融狀態下能夠導電，屬于電解質，與溶解度無關；
（6）酒精在水溶液中不發生電離，屬于非電解質．

解答： 解：（1）標準狀況下，水不是氣體，因此1mol H₂O在標準狀況下，占有的體積不是約22.4L，故錯誤；
（2）固體MgCl₂中陰陽離子受離子鍵的束縛不能自由移動，因此不導電．溶于水后氯化鎂電離出自由移動的陰陽離子而導電，因此MgCl₂是電解質，故正確；
（3）銅不屬于化合物，不屬于電解質，故錯誤；
（4）非標準狀況下，V_m也可能等于22.4L/mol，因此在非標準狀況下，1mol CO的體積也可能約為22.4L，故錯誤；
（5）難溶性鹽熔融狀態下能夠導電，屬于電解質，與溶解度無關，故錯誤；
（6）酒精在水溶液中不發生電離，屬于非電解質，故正確；
故答案為：（2）（6）．

點評：本題考查了電解質和非電解質、氣體摩爾體積等概念，難度一般，注意水溶液導電的原因．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H₂SO₄反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請在圖1中補充完整．
①按上圖組裝儀器，并

；
②將8.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，

，點燃A處酒精燈；

④充分反應后，撤掉酒精燈，

；
⑤測得反應后裝置B增重2.25g，則鐵礦石中氧的百分含量為

．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定如圖2所示．
（1）步驟④中煮沸的作用是

．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、

．
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是

．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
f．滴定結束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結果偏大
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L^-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為

．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組用CO還原Fe₂O₃，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究．
探究目的：分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗．
查閱資料：
①CO還原Fe₂O₃的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引．
②Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
③Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
④3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）=9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O
實驗探究：
Ⅰ．定性檢驗

編號	實驗操作	實驗現象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產生
②	向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液出現血紅色
③	另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置	有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解

（1）實驗③發生的反應的離子方程式為

．
（2）上述實驗說明黑色粉末X中含有

．
Ⅱ．定量測定
根據如圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數據：

（1）操作Z的名稱是

．
（2）通過以上數據，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質的量為

．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe³⁺）=

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣在工農業生產中有重要應用．
（1）實驗室制氨氣的化學方程式是

．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象．

①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為

．
②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是

（寫化學式，一種即可）．
③FeSO₄液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH+4和

．
（3）某工廠利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖所示：

NO₂被吸收的離子方程式是

．
（4）設想用氮氣生產硝酸銨的每一步轉化率均為100%，某工廠用28噸氮氣最多可以生產多少噸硝酸銨？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鋁熱反應原理

（寫化學方程式）；試劑A為

（寫化學式）；實驗現象：

、有黑色固體生成．
（2）對黑色固體物質的組成，小組進行了如下探究；
假設Ⅰ該黑色物質為鐵
假設Ⅱ該黑色物質為鐵與四氧化三鐵的混合物
【設計方案并實驗】

實驗步驟	現象	結論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸	固體全部溶解，有氣泡產生	假設Ⅰ成立，假設Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mo1/L KSCN溶液	深液不變色	假設Ⅰ成立，假設Ⅱ不成立

【交流評價】
你認為上述結論是否合理？

理由是

．
（3）取上述實驗所得溶液，滴入適量氯水，溶液變紅色．此時涉及的離子反應方程式為

、

；
利用反應體系中存在的平衡，小組再將深夜均分置于兩支試管中并分別編號1、2，進行如下探究：

編號	實驗步驟
1	①滴加飽和FeC1₃溶液4滴，充分振蕩
1	②滴加幾滴NaOH溶液
2	①滴加4滴1mol?L^-1KSCN溶液
2	②滴加幾滴NaOH溶液

該實驗中，小組主要探究的問題是

；應重點觀察的現象是

；預計得出的結論是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關系如圖所示：
（1）A點水的離子積為1×10^-14，B點水的離子積為

．造成水的離子積變化的原因是

．
（2）25℃時，H₂R在水溶液中的電離方程式為：H₂R=H⁺+HR^-，HR^-?H⁺+R^2-
①0.1mol/LH₂R溶液的pH

1（“＞”、“＜”或“=”）．
②在0.1mol/LNaHR溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：

．
（3）100℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=

．
（4）100℃時，將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液與鹽酸的體積比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯水成分較復雜，可發生多種不同的反應．
向氯水中加入淀粉KI溶液，發生反應的離子方程式為

．
向氯水中加入FeCl₂溶液，發生反應的離子方程式為

．
向氯水中加入AgNO₃溶液，發生反應的離子方程式為

．
（2）檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可以采用的試劑是

A．硝酸銀溶液 B．酚酞試劑 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊試劑
（3）傳統飲用水的消毒劑是氯氣．20世紀80年代初期科研人員在英國某城調查發現，兒童患白血病發病率高是源于飲了氯氣消毒的飲用水，這是因為

A．氯氣有氧化性，作用于正常細胞而癌化
B．氯水中的次氯酸氧化了正常細胞，異化為癌細胞
C．氯氣有毒，殺死正常細胞，不殺滅癌細胞
D．氯氣作用于水中有機物，生成有機氯化合物而致癌
（4）ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產自來水的消毒劑．工業上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制
得，在以上反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為

A．1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述中，不符合生產實際的是（　　）

A、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

B、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

C、