Question

（1）氯水成分較復雜，可發生多種不同的反應．
向氯水中加入淀粉KI溶液，發生反應的離子方程式為

 

．
向氯水中加入FeCl₂溶液，發生反應的離子方程式為

 

．
向氯水中加入AgNO₃溶液，發生反應的離子方程式為

 

．
（2）檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可以采用的試劑是

 

A．硝酸銀溶液       B．酚酞試劑    C．碳酸鈉溶液      D．紫色石蕊試劑
（3）傳統飲用水的消毒劑是氯氣．20世紀80年代初期科研人員在英國某城調查發現，兒童患白血病發病率高是源于飲了氯氣消毒的飲用水，這是因為

 

A．氯氣有氧化性，作用于正常細胞而癌化
B．氯水中的次氯酸氧化了正常細胞，異化為癌細胞
C．氯氣有毒，殺死正常細胞，不殺滅癌細胞
D．氯氣作用于水中有機物，生成有機氯化合物而致癌
（4）ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產自來水的消毒劑．工業上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制
得，在以上反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為

 

A．1：1           B.2：1            C.1：2             D.2：3．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質,氧化還原反應的計算,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：鹵族元素

分析：（1）氯氣與KI反應生成KCl和碘；
氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；
氯離子與銀離子反應生成AgCl沉淀；
（2）氯水若完全變質，不含HClO，不具有漂白性；
（3）用氯氣或液氯消毒飲用水時，會使水中的有機物發生氯化，生成對人體有毒害作用的有機氯化合物；
（4）NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應過程中，氯元素化合價降低，硫元素化合價升高，遵循電子守恒．

解答： 解：（1）氯氣可與KI發生氧化還原反應生成I₂，反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
氯水中加入FeCl₂溶液，發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
氯水中加入AgNO₃溶液，發生反應的離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
（2）氯水若完全變質，不含HClO，不具有漂白性，只有選項D中紫色石蕊試劑為有色物質，若不褪色可證明，故答案為：D；
（3）用氯氣或液氯消毒飲用水時，會使水中的有機物發生氯化，生成對人體有毒害作用的有機氯化合物，該有機氯化物能使人致癌，故答案為：D；
（4）NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應過程中，氯元素化合價由+5價降到+4價，降低了1價，硫元素化合價從+4價升高到+6價，升高了2價，化合價升高數和化合價降低數相等，所以NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為2：1，故答案為：B．

點評：本題考查較綜合，涉及氯氣的性質、氧化還原反應及計算等，注重高頻考點的考查，把握氧化還原反應的應用及分析習題中的信息為解答的關鍵，題目難度不大．