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下列表述中正確的是（　　）

A、任何能使熵值增大的過程都能自發進行

B、已知熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），則將2 mol SO₂（g）
和1 mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

C、化學平衡發生移動，平衡常數一定發生變化

D、足量的鋅粒分別和等體積同濃度的 CH₃COOH、HCl反應，兩者放出氫氣質量相同

考點：反應熱和焓變,化學平衡的影響因素,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：A、反應自發與否決定于焓變和熵變兩個因素；
B、二氧化硫的催化氧化是可逆反應；
C、化學平衡常數只受溫度影響；
D、Zn都能完全反應．

解答： 解：A、熵值增大的吸熱反應在在低溫下不能自發進行，故A錯誤；
B、二氧化硫的催化氧化是可逆反應，反應物不能完全轉化，放出熱量應少于QKJ，故B錯誤；
C、如果是濃度或壓強的變化導致平衡移動，平衡常數不變，故C錯誤；
D、Zn的物質的量相同，酸足量，Zn能夠完全反應，生成氫氣的量相同，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了反應自發進行的條件、可逆反應的焓變、化學平衡常數的影響因素、過量問題等等，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

A、往FeI₂溶液中通人過量氯氣：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

B、向Na[Al（OH）₄]溶液中通入少量C0₂：2[Al（OH）₄]^-+CO₂=2Al（OH）₃↓+C0₃^2-+H₂O

C、向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O=2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺

D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃=FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

B、用濃鹽酸與MnO₂ 反應制取少量氯氣：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C、向NaAlO₂ 溶液中通入過量的CO₂ 制取Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

D、在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿性鋅錳電池的總反應是：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，電解質是KOH．下列說法正確的是（　　）

A、堿性鋅錳電池是二次電池

B、MnO₂發生了還原反應

C、反應消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發生轉移

D、電池正極的反應為：Zn+2 OH^--2e^-=Zn（OH）₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗中，為防止下列情況發生，采取的措施錯誤的是（　　）

A、制取蒸餾水時，為防止燒瓶內產生暴沸現象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片

B、在用系列實驗裝置制取和檢驗的實驗中，尾氣污染空氣，一定要用水吸收尾氣

C、用加熱KMnO₄的方法制得的氧氣中常帶有紫色，應在靠近試管口處放一團棉花

D、在點燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應先驗純

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法中正確的是（　　）

A、明礬常作為消毒劑

B、發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔；而碳酸鈉可作醫療上治療胃酸過多的一種藥劑

C、高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

D、氧化鋁可用來制造耐火磚和坩堝等

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H₂SO₄反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請在圖1中補充完整．
①按上圖組裝儀器，并

；
②將8.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，

，點燃A處酒精燈；

④充分反應后，撤掉酒精燈，

；
⑤測得反應后裝置B增重2.25g，則鐵礦石中氧的百分含量為

．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定如圖2所示．
（1）步驟④中煮沸的作用是

．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、

．
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是

．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
f．滴定結束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結果偏大
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L^-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為

．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應是：
NiO₂+Fe+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．用此蓄電池分別電解溶液，假如電路中轉移了0.2
mol e^-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題：
（1）若此蓄電池充電時，該電池某一電極發生還原反應的物質是

（填序號）．
A．NiO₂ B．Fe C．Fe（OH）₂ D．Ni（OH）₂
（2）電解含有0.1mol CuSO₄和0.1mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：