Question

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

• A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• B、用濃鹽酸與MnO₂ 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

  △   .

  Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• C、向NaAlO₂ 溶液中通入過量的CO₂ 制取Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• D、在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解，導(dǎo)致漂白粉失效；
B．二氧化錳能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；
C．向NaAlO₂ 溶液中通入過量的CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．在強(qiáng)堿溶液中，不會(huì)生成氫離子，不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)．

解答： 解：A．漂白粉溶液在空氣中失效，離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃↓，故A錯(cuò)誤；
B．用濃鹽酸與MnO₂ 反應(yīng)制取少量氯氣，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B正確；
C．向NaAlO₂ 溶液中通入過量的CO₂ 制取Al（OH）₃，離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正確；
D．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄，離子方程式：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評：離子方程式的書寫是高考的熱門考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，書寫時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)．