Question

1．二氧化碳催化加氫合成甲醇的反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
可以用來緩解溫室效應、開發新能源．一定條件下，向容積為1L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
請回答：
（1）4min內，v（CO₂）=0.1875mol/（L•min）．
（2）其他條件不變，增大c（CO₂），平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（3）升高溫度，該反應的化學平衡常數減小（填“增大”或“減小”）．
（4）平衡時，CO₂的轉化率是75%．

Answer 1

分析 （1）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（CO₂）；
（2）增大反應物的濃度，平衡正向移動；
（3）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；
（4）轉化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%．

解答 解：（1）4min 內v（CO₂）=$\frac{1mol/L-0.25mol/L}{4min}$=0.1875mol/（L．min），
故答案為：0.1875；
（2）其他條件不變，增大c（CO₂），平衡向正反應方向移動，
故答案為：正；
（3）正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，
故答案為：減小；
（4）平衡時，CO₂的轉化率是$\frac{1mol/L-0.25mol/L}{1mol/L}$×100%=75%，
故答案為：75%．

點評 本題考查化學反應速率與化學平衡計算、化學平衡與平衡常數影響因素，注意化學平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變．