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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

9．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　　）

	A．	鋁用于制造電纜		B．	硝酸用于制造化肥
	C．	常溫下用鐵制容器盛裝濃硫酸		D．	四氧化三鐵用作紅色油漆

分析 A．鋁具有良好的導電性；
B．硝酸與氨氣反應生成硝酸銨為氮肥；
C．依據濃硫酸的強氧化性解答；
D．四氧化三鐵為黑色固體，三氧化二鐵為紅棕色固體．

解答解：A．鋁具有良好的導電性，可以用來制造電纜，故A正確；
B．硝酸與氨氣反應生成硝酸銨為氮肥，故B正確；
C．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，所以常溫下用鐵制容器盛裝濃硫酸，故C正確；
D．三氧化二鐵為紅棕色固體，可用作紅色油漆，故D錯誤；
故選：D．

點評本題考查了元素化合物知識，側重考查元素化合物用途，明確相關物質的性質是解題關鍵，注意對相關知識的積累．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用，請回答下列問題：

（1）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO₄發生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△=+210.5kJ•mol^-1
②$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△=-47.3kJ•mol^-1
反應：CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H=-399.7kJ•mol^-1
平衡常數K的表達式為$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）圖1為密閉容器中H₂S氣體分解生產H₂和S₂（g）的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．
圖1中壓強P₁、P₂、P₃的大小順序為P₁＜P₂＜P₃，理由是反應前后氣體體積增大，增大壓強，平衡逆向進行，該反應平衡常數的大小關系為K（T₁）＜K（T₂）（“＞”“=”或“＜”），理由是反應是吸熱反應，升溫，平衡正向進行，平衡常數增大
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃△H＜0
①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖2，反應處于平衡狀態的15-20min和25-30min時間段所示
②據圖2判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達）：10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填寫編號）
A．加了催化劑
B．縮小容器體積
C．降低溫度
D．增加SO₂的物質的量
（4）煙氣中SO₂可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒濃度的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	1molH₂O所含有的原子數為N_A
	B．	常溫常壓下，11.2LCl₂所含的分子數為0.5N_A
	C．	常溫常壓下，32g O₂含有的氧原子數為2N_A
	D．	1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中所含的Na⁺為0.1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．過氧化氫溶液俗稱雙氧水，可用于環境和食品消毒．盛放過氧化氫溶液的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質性質的比較中，正確的是（　　）

	A．	氧化性：Br₂＞Cl₂		B．	穩定性：HF＞HCl
	C．	堿性：Mg（OH）₂＞NaOH		D．	酸性：H₂SiO₃＞H₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．早在1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了黃綠色氣體--氯氣．某小組同學利用舍勒發現氯氣的方法制取氯氣并探究其性質．

請回答：
（1）裝置①中制取氯氣，是利用了MnO₂的a（填字母）．
a．氧化性 b．還原性
（2）裝置②的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置③中的現象是有色布條褪色．
（4）裝置④中反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

二氧化碳催化加氫合成甲醇的反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
可以用來緩解溫室效應、開發新能源．一定條件下，向容積為1L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
請回答：
（1）4min內，v（CO₂）=0.1875mol/（L•min）．
（2）其他條件不變，增大c（CO₂），平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（3）升高溫度，該反應的化學平衡常數減小（填“增大”或“減小”）．
（4）平衡時，CO₂的轉化率是75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作會造成所配溶液的濃度偏低是的（　　）

	A．	用燒杯盛氫氧化鈉稱量
	B．	濃硫酸溶解后立即轉移到容量瓶內
	C．	用量筒量硫酸時俯視刻度
	D．	用量筒量硫酸時，傾倒后量筒沒有洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列化學用語的描述不正確的是（　　）

	A．	燒堿的分子式為NaOH
	B．	中子數為15的硅原子：${\;}_{14}^{20}$Si
	C．	乙醇的結構簡式：C₂H₅OH
	D．	NH₃•H₂O的電離方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-

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