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10．下列說法正確的是（　�。�
A．膠體區別于其他分散系的本質原因是具有丁達爾效應
B．靜電除塵除去空氣中的飄塵是利用了膠體粒子的帶電性
C．從顏色上無法區別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．在江河入海處容易形成沙洲與膠體的聚沉無關

分析 A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同；
B．膠體具有電泳現象；
C．Fe（OH）3膠體呈紅褐色，FeCl3溶液呈棕黃色；
D．膠體遇到電解質發生聚沉．

解答 解：A．膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故A錯誤；
B．中和膠體粒子的電性能夠使膠體發生電泳，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故B正確；
C．Fe（OH）3膠體呈紅褐色，FeCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區分，故C錯誤；
D．由于同種電荷的靜電排斥作用，膠體相對比較穩定，海水中含電解質使膠體發生聚沉，在江河入海處容易形成沙洲和膠體有關，故D錯誤；、
故選B．

點評 本題考查膠體的性質，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molH2O所含有的原子數為NA
B．常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數為0.5NA
C．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數為2NA
D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳催化加氫合成甲醇的反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
可以用來緩解溫室效應、開發新能源．一定條件下，向容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
請回答：
（1）4min內，v（CO2）=0.1875mol/（L•min）．
（2）其他條件不變，增大c（CO2），平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（3）升高溫度，該反應的化學平衡常數減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（4）平衡時，CO2的轉化率是75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作會造成所配溶液的濃度偏低是的（　　）
A．用燒杯盛氫氧化鈉稱量
B．濃硫酸溶解后立即轉移到容量瓶內
C．用量筒量硫酸時俯視刻度
D．用量筒量硫酸時，傾倒后量筒沒有洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現有下列4組物質：
A．H2     I2    O2    Al             
B．N2   Fe   Cu   Zn
C．CaO   MgO   SO2   CuO         
 D．HCl  NH3  H2SO4 HNO3
A組B組C組D組
分類標準非金屬單質金屬單質金屬氧化物酸
不屬于該類的物質AlN2SO2NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：
①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5Kj•mol-1

（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷氣體與O2作用而產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量=（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則：
①圖1（所有物質均為氣態）能表示該反應過程中能量變化的是D（填字母）．
②若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨時間的變化如圖2所示，則CH4的轉化率為63%．
（3）C（s）與H2（g）不反應，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱△H=-74.8kJ•mol-1．
（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是C（填字母）．
A．尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量
B．將固態碳合成為C60，以C60作為燃料
C．尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5 kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是a、c（填寫序號）．
a．使用高效催化劑        b．降低反應溫度
c．增大體系壓強          d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（2）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$；
③100℃時，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號 CH3OH各0.5amol，則平衡向左（填“向右”、“向左”或“不”移動）
④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數如圖所示．在T1-T2及T4-T5兩個溫度區間，容器內甲醇的體積分數的變化趨勢如圖2所示，其原因是T1-T2區間，化學反應未達到平衡狀態，溫度越高，化學反應速率越快，所以甲醇的體積分數隨著溫度的升高而提高．T3-T4區間，化學反應已達到平衡狀態，由于正反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以甲醇的體積分數減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列化學用語的描述不正確的是（　�。�
A．燒堿的分子式為NaOH
B．中子數為15的硅原子：${\;}_{14}^{20}$Si
C．乙醇的結構簡式：C2H5OH
D．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．分子式為C5H11Cl的有機物有8種同分異構體
B．塑料的老化是因為其主要成分在空氣中發生了緩慢的加成反應
C．乙醇和乙酸都能與碳酸氫鈉溶液反應
D．富含糖類和蛋白質的物質都易被人體消化

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