Question

14．有Fe₂（SO₄）₃和CuCl₂的混合溶液V L將它分成兩份．一份滴加氫氧化鈉溶液，使Fe³⁺和Cu²⁺完全沉淀；另一份滴加Ba（NO₃）₂溶液，使SO₄^2-完全沉淀．反應中消耗a mol NaOH、b mol Ba（NO₃）₂．據此得知原混合溶液中c（Cu²⁺）（單位：mol/L）為（　　）

• A． $\frac{2a-4b}{V}$
• B． $\frac{2（a-b）}{V}$
• C． $\frac{a-2b}{V}$
• D． $\frac{2a-b}{V}$

Answer 1

分析 根據消耗硝酸鋇的物質的量計算出每份溶液中含有的硫酸根離子的物質的量，從而可知每份溶液中含有鐵離子的物質的量，然后結合鐵離子、銅離子消耗氫氧化鈉的物質的量計算出銅離子的物質的量，最后根據c=$\frac{n}{V}$計算出混合液中銅離子濃度．

解答 解：滴加bmol Ba（NO₃）₂溶液，使SO₄^2-完全沉淀，則每份溶液中含有硫酸根離子的物質的量為bmol，根據硫酸鐵的化學式可知，每份溶液中含有鐵離子的物質的量為：bmol×$\frac{2}{3}$=$\frac{2}{3}$bmol，
$\frac{2}{3}$bmol 鐵離子完全沉淀消耗氫氧化鈉的物質的量為：$\frac{2}{3}$bmol×3=2bmol，則銅離子生成氫氧化銅消耗NaOH的物質的量為：amol-2bmol=（a-2b）mol，銅離子的物質的量為0.5（a-2b）mol
每份溶液的體積為0.5VL，則混合液中銅離子的濃度為：=$\frac{0.5（a-2b）mol}{0.5VL}$=$\frac{a-2b}{V}$mol/L，
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算、混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的原理為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，試題培養了學生的化學計算能力．