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6．下列對晶體類型判斷正確的是（　　）
選項Na2B2O7CaF2H3BO3NH3
A原子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體
B離子晶體分子晶體離子晶體分子晶體
C離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體
D分子晶體離子晶體分子晶體離子晶體
A．AB．BC．CD．D

分析 離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體，常見離子晶體有：常見的有強堿、活潑金屬氧化物、大多數鹽類等；
原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體，常見的原子晶體有：一些非金屬單質，若金剛石、硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；
分子晶體是分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構成的晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數的有機物晶體、所有常溫下呈氣態的物質、常溫下呈液態的物質（除汞外）、易揮發的固態物質等．

解答 解：Na2B2O7是由Na+、B2O72-通過離子鍵形成的晶體，屬于離子晶體；
CaF2SO2是由Ca2+、F-通過離子鍵形成的晶體，屬于離子晶體；
H3BO3是由H3BO3通過分子間作用力構成的晶體，屬于分子晶體；
NH3是由NH3通過分子間作用力構成的晶體，屬于分子晶體；
故選：C．

點評 本題考查晶體類型判斷，難度不大，掌握常見物質所屬晶體類型是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有Fe2（SO4）3和CuCl2的混合溶液V L將它分成兩份．一份滴加氫氧化鈉溶液，使Fe3+和Cu2+完全沉淀；另一份滴加Ba（NO3）2溶液，使SO42-完全沉淀．反應中消耗a mol NaOH、b mol Ba（NO3）2．據此得知原混合溶液中c（Cu2+）（單位：mol/L）為（　　）
A．$\frac{2a-4b}{V}$B．$\frac{2（a-b）}{V}$C．$\frac{a-2b}{V}$D．$\frac{2a-b}{V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知有以下物質相互轉化：A為一種常見的金屬

試回答：（1）寫出B的化學式FeCl2．此空刪去D的化學式KCl．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）將KSCN溶液滴入G溶液中的現象溶液變紅．
寫出G中加入A的有關離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）在B溶液中通入Cl2的離子方式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）如何化學方法檢驗B中陽離子？取少量待測液，滴入幾滴KSCN溶液無變化，再滴入氯水，溶液變紅，說明原溶液中有Fe2+或取少量待測液，滴入NaOH溶液，由白色沉淀變灰綠色，再變成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程或現象與鹽類水解無關的是（　　）
A．熱的純堿溶液去油污B．濃硫化鈉溶液有臭味
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．過氧化鈉粉末變白

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以乙炔為原料通過以下流程能合成有機物中間體D．
C2H2$→_{①}^{HCHO}$A（HOH2OC≡OCH2OH）$→_{②}^{足量H_{2}}$B$→_{③}^{O_{2}}$C$→_{④}^{稀NaOH}$D（）
已知：（1）$\stackrel{一定條件}{→}$
（2）$\stackrel{稀NaOH}{→}$
請回答下列問題：
（1）化合物D的分子式為C8H12O4，寫出D中一種官能團的名稱：羥基或醛基．
（2）寫出生成A的反應的化學方程式：HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH．
（3）化合物B在濃硫酸催化下，加熱與HOOCCOOH反應生成環狀酯的化學方程式為（注明條件）．
（4）化合物C的結構簡式為OHCCH2CH2CHO．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發生類似已知（2）的反應，生成1mol E．以下關于E的說法正確的是ac．
a．E能與H2發生加成反應，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      
b．E屬于酯類物質
c.1mol E完全燃燒消耗5mol O2                  
d．生成E的反應屬于取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數是X、Z核外電子數之和．下列敘述一定正確的是（　　）
A．氫化物的沸點Y＞R＞XB．含氧酸酸性R＞X
C．X、Y不可能共存于離子化合物中D．原子半徑Z＞R＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．空氣污染監測儀是根據SO2與Br2的定量反應測定空氣中SO2的含量：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，上述反應的溴，來自一個裝滿酸性KBr溶液的電解槽陽極上的氧化反應．電解槽的陰、陽極室是隔開的．當測空氣中SO2的含量時，空氣（經過除塵）以1.5×10-4m3min-1的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示每秒通過的電子是8.56×10-11mol時，此條件下能保持溴濃度恒定，并恰與SO2完全反應（設被測空氣中不含與溴反應的物質）．
（1）寫出監測過程中主要發生的化學反應方程式；2KBr+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2KOH+H2↑+Br2；SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（2）計算空氣中SO2的含量（gm-3空氣）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．把黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X作如下圖所示的實驗：

（1）寫出有關物質的化學式：X為NO2、CO2，B為HNO3（濃），D為NO、CO2，F為NO，
（2）寫出：A與溶液B反應的化學反應方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2OX通入水中發生反應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
溶液C與單質E反應的離子反應方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（　　）
A．只含有1個雙鍵的直鏈有機物B．含2個雙鍵的直鏈有機物
C．含1個雙鍵的環狀有機物D．含一個叁鍵的直鏈有機物

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