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9．如圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互關(guān)系，（有些反應(yīng)條件均已省略，如加熱、點(diǎn)燃等）則A的化學(xué)式可能是（　�。�
A．N2B．Cl2C．SD．C

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A為N2，則A與氫氣反應(yīng)生成B為NH3，A與氧氣反應(yīng)生成C為NO，C與氧氣生成D為NO2，D與水反應(yīng)生成E為HNO3，E與銅反應(yīng)生成C，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A為Cl2，則A與氫氣反應(yīng)生成B為HCl，A與氧氣不反應(yīng)，則不符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A為S，則A與氫氣反應(yīng)生成B為H2S，A與氧氣反應(yīng)生成C為SO2，C與氧氣生成D為SO3，D與水反應(yīng)生成E為H2SO4，E與銅反應(yīng)生成C，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A為C，則A經(jīng)過(guò)兩步氧化再與水反應(yīng)生成E為碳酸，碳酸不能與銅反應(yīng)生成CO，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A為N2，則A與氫氣反應(yīng)生成B為NH3，A與氧氣反應(yīng)生成C為NO，C與氧氣生成D為NO2，D與水反應(yīng)生成E為HNO3，E與銅反應(yīng)生成C，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；若A為Cl2，則A與氫氣反應(yīng)生成B為HCl，A與氧氣不反應(yīng)，則不符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；若A為S，則A與氫氣反應(yīng)生成B為H2S，A與氧氣反應(yīng)生成C為SO2，C與氧氣生成D為SO3，D與水反應(yīng)生成E為H2SO4，E與銅反應(yīng)生成C，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；若A為C，則A經(jīng)過(guò)兩步氧化再與水反應(yīng)生成E為碳酸，碳酸不能與銅反應(yīng)生成CO，所以不符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤，故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了無(wú)機(jī)物的推斷，涉及氮、硫、氯、碳等幾種常見(jiàn)非金屬元素及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，中等難度，答題時(shí)注意熟記常見(jiàn)元素化合物知識(shí)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．人體的胃酸是鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃痛、燒心的感覺(jué)．服用小蘇打或胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）可解出胃痛，試寫出服用上述兩種藥物所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
如果病人同時(shí)伴有胃潰瘍，此人最好服用胃舒平，理由是因產(chǎn)生CO2胃里壓力增大而加劇胃壁穿孔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向100mL由等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，緩慢通入氯氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，則原混合液中FeI2的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.5 moL•L-1B．1.0 moL•L-1C．1.2 moL•L-1D．1.5 moL•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下表是25℃時(shí)四種酸的電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHHAHNO2H2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5．
（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（4）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（5）已知HNO2不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2，某同學(xué)分別取少量NaCl與NaNO2與試管中，分別滴加濃醋酸，以此來(lái)鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不穩(wěn)定會(huì)分解，使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動(dòng)，可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，故此方法可行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．取某鋼樣粉末3.00g，放在氧氣流中充分灼燒，并使反應(yīng)后的氣流通過(guò)足量的Ba（OH）2溶液，得到0.4925g沉淀物．
（1）鐵在氧氣流中燃燒的化學(xué)方程式是3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ Fe3O4；
（2）產(chǎn)生的氣流通過(guò)Ba（OH）2溶液的化學(xué)方程式是CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
（3）計(jì)算鋼樣里碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有Fe2（SO4）3和CuCl2的混合溶液V L將它分成兩份．一份滴加氫氧化鈉溶液，使Fe3+和Cu2+完全沉淀；另一份滴加Ba（NO3）2溶液，使SO42-完全沉淀．反應(yīng)中消耗a mol NaOH、b mol Ba（NO3）2．據(jù)此得知原混合溶液中c（Cu2+）（單位：mol/L）為（　　）
A．$\frac{2a-4b}{V}$B．$\frac{2（a-b）}{V}$C．$\frac{a-2b}{V}$D．$\frac{2a-b}{V}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列分離方法正確的是（　　）
A．用溶解后過(guò)濾的方法除去CaCl2中的少量的ZnSO4
B．用萃取的方法分離NaCl溶液和汽油
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列圖示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
傾倒液體		B．
取粉末狀固體藥品
C．
過(guò)濾		D．
濃硫酸的稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以乙炔為原料通過(guò)以下流程能合成有機(jī)物中間體D．
C2H2$→_{①}^{HCHO}$A（HOH2OC≡O(shè)CH2OH）$→_{②}^{足量H_{2}}$B$→_{③}^{O_{2}}$C$→_{④}^{稀NaOH}$D（）
已知：（1）$\stackrel{一定條件}{→}$
（2）$\stackrel{稀NaOH}{→}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物D的分子式為C8H12O4，寫出D中一種官能團(tuán)的名稱：羥基或醛基．
（2）寫出生成A的反應(yīng)的化學(xué)方程式：HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH．
（3）化合物B在濃硫酸催化下，加熱與HOOCCOOH反應(yīng)生成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為（注明條件）．
（4）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2CH2CHO．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發(fā)生類似已知（2）的反應(yīng)，生成1mol E．以下關(guān)于E的說(shuō)法正確的是ac．
a．E能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      
b．E屬于酯類物質(zhì)
c.1mol E完全燃燒消耗5mol O2                  
d．生成E的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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