Question

4．取某鋼樣粉末3.00g，放在氧氣流中充分灼燒，并使反應后的氣流通過足量的Ba（OH）₂溶液，得到0.4925g沉淀物．
（1）鐵在氧氣流中燃燒的化學方程式是3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Fe₃O₄；
（2）產生的氣流通過Ba（OH）₂溶液的化學方程式是CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O；
（3）計算鋼樣里碳的質量分數．

Answer 1

分析 （1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
（2）二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水；
（3）依據C～CO₂～BaCO₃，根據碳酸鋇的質量計算碳的質量，依據$\frac{m（C）}{m（鋼樣）}$×100%計算鋼樣里碳的質量分數．

解答 解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式：3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Fe₃O₄；
故答案為：3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Fe₃O₄；
（2）二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水，化學方程式：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O；
故答案為：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O；
（3）依據C～CO₂～BaCO₃，
       12       197
        m（C）   0.4925g
解得m（C）=0.03g，則鋼樣里碳的質量分數：$\frac{0.03g}{3.00g}$×100%=1%；
故答案為：1%．

點評 本題考查了有關方程式的書寫和計算，明確物質的性質是解題關鍵，注意依據物質之間量的關系進行相關計算，題目難度不大．