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15．${\;}_{17}^{35}$Cl是氯的一種重要核素，這里的“35”是指該原子的（　　）
A．質子數B．中子數C．電子數D．質量數

分析 ${\;}_{17}^{35}$Cl是氯的一種重要核素，其中元素符號的左下角表示質子數、左上角表示質量數，質量數=質子數+中子數，據此進行判斷．

解答 解：元素符號的左下角表示質子數、左上角表示質量數，則${\;}_{17}^{35}$Cl中17為該核素的質子數，35為該核素的質量數，
故選D．

點評 本題考查了原子構成，題目難度不大，明確元素符號的表示方法為解答關鍵，注意掌握原子中質量數與質子數、中子數之間的關系，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．取某鋼樣粉末3.00g，放在氧氣流中充分灼燒，并使反應后的氣流通過足量的Ba（OH）2溶液，得到0.4925g沉淀物．
（1）鐵在氧氣流中燃燒的化學方程式是3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Fe3O4；
（2）產生的氣流通過Ba（OH）2溶液的化學方程式是CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
（3）計算鋼樣里碳的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分離方法正確的是（　　）
A．用溶解后過濾的方法除去CaCl2中的少量的ZnSO4
B．用萃取的方法分離NaCl溶液和汽油
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用蒸餾的方法除去水中的不揮發的雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質呈氣態，Y的單質呈固態．則下列推斷不正確的是（　　）
A．若X、Y位于第ⅠA族，則X、Y可能與氧元素形成原子個數比為1：1或2：1的化合物
B．若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物
C．若氣態HnX的沸點高于HnY，則X、Y只能位于元素周期表的第ⅥA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示的化學實驗操作中，正確的是（　　）
A．
傾倒液體		B．
取粉末狀固體藥品
C．
過濾		D．
濃硫酸的稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（相對原子質量：Fe---56）（　　）
A．鋼鐵發生析氫腐蝕時，0.56gFe反應 轉移電子數為0.03NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
C．1molH2O2分子中的非極性共價鍵 1NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．若要從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應選擇的裝置為圖4．
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
（已知苯是一種有機溶劑，密度比水小，不溶于水）

步驟③的實驗選擇上述裝置圖3（填圖的序號）．步驟⑤的實驗操作名稱是萃取分液，選擇上述裝置圖2（填圖的序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列有關物質的分類或歸類不正確的是（　　）
A．混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃B．化合物：CaCl2、燒堿、HD
C．電解質：明礬、HCl、硫酸鋇D．純凈物：干冰、冰水混合物、紅寶石

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同步練習冊答案
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