Question

配制400mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為

 

（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將

 

（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進行的操作為

 

假定最終稱得小燒杯的質量為

 

（填“32.6g”或“31.61g”），
（3）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作排出先后順序

 

_．
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L^-1，原因可能是

 

．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
（5）在如圖配制0.5mol?L^-1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的（填序號）

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據n=c×V、m=n×M計算需要氯化鈉的質量；
（2）托盤天平的精確度為0.1g，分度盤的指針偏右，說明右邊重，將左邊的橫梁螺絲往外調調節平衡；根據使用托盤天平時，加砝碼的正確操作完成；
（3）根據配制一定物質的量濃度的溶液的方法對各選項進行排序；
（4）根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；
（5）依據配置一定物質的量濃度溶液的正確操作步驟和儀器的正確使用方法解答．

解答： 解：（1）配制400mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液，應選擇500ml的容量瓶，需要的氫氧化鈉的物質的量n=0.5mol?L^-1×0.5L=0.25mol，其質量m=0.25mol×40g/mol=10.0mol；
故答案為：10.0g；
（2）分度盤的指針偏右，說明右邊重，左盤高于右盤．應將左邊的橫梁螺絲往外調以調節平衡．托盤天平的精確度為0.1g，故應為32.6g；
故答案為：高于；將左邊的平衡螺母左旋移動，或將右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡；32.6g；
（3）配制0.5L 0.5mol?L^-1的NaCl溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，則正確的操作順序是：①③④②⑤；
故答案為：①③④②⑤；
（4）A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，氫氧化鈉潮解，稱取的氫氧化鈉的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A正確；
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對n與V都不會產生影響，溶液的濃度不變，故B錯誤；
C．溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌，溶質的物質的量減少，溶液的濃度偏低，故C正確；
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D正確；
故選：ACD；
（5）①量筒為精密儀器，不能用來溶解物質，故①錯誤；
②用玻璃杯攪拌加速固體的溶解，故②正確；
③玻璃棒引流操作時，玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線下方，故③錯誤；
④洗滌燒瓶和玻璃棒，將洗液轉移到容量瓶，操作正確，故④正確；
⑤定容時，開始直接向容量瓶加蒸餾水，到離刻度線1-2CM改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，操作正確，故⑤正確；
⑥定容時，眼睛平視刻度線，故⑥錯誤；
⑦加蓋搖勻，使溶液混合均勻，操作正確，故⑦正確；
故選：①③⑥；
故答案為：①③⑥．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．