Question

（1）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，測得瓶內氣體對氫氣得相對密度為9.5，將次瓶氣體倒置于水槽中（氨氣全部溶于水），此時：
①燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積的多少？
②所得溶液的物質的量濃度為多少（標準狀況）？
（2）標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol?L^-1、密度為0.915g?cm^-3的氨水．試計算1體積水吸收多少體積得氨氣可制得上述氨水．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）①溶液上升體積等于氨氣的體積，根據相對氫氣的密度計算集氣瓶內氣體的平均相對分子質量，進而計算氨氣的體積分數；
②令氨氣的體積為VL，根據n=

V

Vm

計算氨氣物質的量，再根據c=

n

V

計算溶液物質的量濃度；
（2）設1L水溶解氨氣的體積為aL，根據n=

V

Vm

計算氨氣的物質的量，進而計算溶液的質量，根據m=

m

ρ

計算溶液的體積，再根據物質的量濃度列方程計算．

解答： 解：（1）集氣瓶內氣體的平均相對分子質量=9.5×2=19，令氨氣的體積分數為x，則空氣的體積分數為（1-x），故17x+29（1-x）=19，解得x=

5

6

，溶液上升體積等于氨氣的體積，故燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積的

5

6

，
答：燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積的

5

6

；
②令氨氣的體積為VL，氨氣物質的量=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，溶液物質的量濃度=

V 22.4 mol

VL

=0.045mol/L，
答：所得溶液的物質的量濃度為0.045mol/L；
（2）設1L水溶解氨氣的體積為aL，氨氣的物質的量=

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，溶液的質量=（1000g+

a

22.4

mol×17g/mol=（1000+

17a

22.4

）g，溶液的體積=

(1000+ 17a 22.4 )g

915g/L

=

22400+17a

22.4×915

L，所以

22400+17a

22.4×915

L×12mol/L=

a

22.4

mol，解得a=378，即1體積水吸收378體積得氨氣可制得上述氨水，
答：1體積水需要吸收378體積得氨氣．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算，注意對公式的理解與靈活應用，難度不大．