Question

下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的外圍電子排布式

 

．⑥的離子結構示意圖為

 

．
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經測定這三種元素的質量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中碳原子的雜化軌道的類型是

 

．
（3）請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N^-₃互為等電子體的分子的化學式

 

，其VSEPR構型為

 

．
（4）將①和④形成的常見化合物在水中的溶解度較大，可能的原因有

 

、

 

、

 

．
（5）若⑧的元素符號用R表示，R的一種含氧酸根RO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Cr、⑧為Cu．
（1）根據核外電子排布規律書寫Cr原子外圍電子排布式；F^-離子質子數為9，核外有10個電子，有2個電子層，各層電子數為2、8；
（2）H、C、O形成的某化合物顯酸性，經測定這三種元素的質量比為1：6：16，則H、C、O原子數目之比=

1

1

：

6

12

：

16

16

=2：1：2，該化合物對氫氣的相對密度為23，相對分子質量為46，則化合物為HCOOH；
（3）由④和⑤兩種元素形成的與N^-₃互為等電子體的分子的化學式為N₂O，計算O原子價層電子對數確定VSEPR構型；
（4）根據氨氣與水反應、氫鍵及相似相溶極性判斷；
（5）FeO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變為黃色，說明生成Fe³⁺，且有無色氣體產生，則生成O₂，配平書寫離子方程式．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Cr、⑧為Cu．
（1）Cr原子外圍電子排布式為3d⁵4s¹；F^-離子質子數為9，核外有10個電子，有2個電子層，各層電子數為2、8，離子結構示意圖為：，
故答案為：3d⁵4s¹；；
（2）H、C、O形成的某化合物顯酸性，經測定這三種元素的質量比為1：6：16，則H、C、O原子數目之比=

1

1

：

6

12

：

16

16

=2：1：2，該化合物對氫氣的相對密度為23，相對分子質量為46，則化合物為HCOOH，分子中C原子成3個σ鍵，C原子采取sp²雜化，故答案為：sp²；
（3）由④和⑤兩種元素形成的與N^-₃互為等電子體的分子的化學式為N₂O，O原子價層電子對數=2+

6-3×2

2

=2，其VSEPR構型為直線型，故答案為：N₂O；直線型；
（4）NH₃能與水反應，NH₃是極性分子，NH₃與水分子之間還可以形成氫鍵，故氨氣極易溶于水，
故答案為：NH₃能與水反應；NH₃是極性分子；NH₃與水分子之間還可以形成氫鍵
（5）FeO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變為黃色，說明生成Fe³⁺，且有無色氣體產生，則生成O₂，離子方程式為：4FeO₄^2-+20 H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，
故答案為：4FeO₄^2-+20 H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

點評：本題是對物質結構的考查，涉及元素周期表、核外電子排布、雜化軌道、分子結構與性質等，難度不大，注意對基礎知識掌握．