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下列說法正確的是（　�。�
A、金屬原子失電子越多，其還原性越強
B、CH4的摩爾質量為16g
C、10g質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100g，H2SO4的質量分數為9.8%
D、電解質物質本身一定導電
考點：摩爾質量,溶液中溶質的質量分數及相關計算
專題：
分析：A、金屬的還原性取決于失電子難易，和失電子多少無關；
B、摩爾質量單位為g/mol；
C、根據稀釋前后溶質不變分析；
D、電解質溶于水或熔融狀態導電．
解答： 解：A、金屬的還原性取決于失電子難易，和失電子多少無關，如鈉失去一個電子，鋁失去3個電子，鈉的金屬性大于鋁，故A錯誤；
B、CH4的摩爾質量為16g/mol，故B錯誤；
C、10g質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100g，根據稀釋前后溶質不變，所以稀釋后H2SO4的質量分數等于9.8%，故C正確；
D、電解質溶于水或熔融狀態導電，如氯化鈉晶體不導電，水溶液或熔融狀態導電，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了摩爾質量、氧化還原反應中還原性強弱分析，溶液稀釋后溶液濃度的分析判斷和電解質的概念，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

20世紀90年代，國際上提出了“預防污染”這一新概念．綠色化學是“預防污染”的基本手段．下列各項中屬于綠色化學的是（　　）
A、杜絕污染源
B、減少有害物質
C、治理污染點
D、處理廢棄物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
B、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++H++2OH-═NH3↑+2H2O
C、向1L 1mol/L碘化亞鐵溶液中通入標準狀況下22.4L氯氣：2Fe2+-+Cl2═2Fe3+2Cl-
D、澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是（　　）
組號反應溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL
體積/mL濃度/（mol?L-1）體積/mL濃度/（mol?L-1）
A1050.250.110
B1050.150.110
C3050.1100.15
D3050.250.210
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數為
 
個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
 
 L．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為
 
 g/L．
（5）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），所得溶液中溶質的質量分數為
 
．
（6）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連
B、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C、一定溫度下，反應2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自發進行，則該反應△H＜0
D、SO2（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+S（l）達到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快，SO2的轉化率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.7g NH3共有
 
mol 原子；0.1mol CH4 在標準狀況下含有的電子數為
 
，體積約為
 
．在同溫同壓下，同體積的NH3和CH4的質量比為
 
；在同溫同壓下，同質量的NH3和CH4的體積比為
 
．
（2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質量是
 
；R的相對原子質量是
 
．
（3）如圖所示是醫院為病人輸液時用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖（其分子式為C6H12O6）注射液標簽，則該溶液中含水的質量為
 
；該溶液的密度約為
 
；該溶液的溶質的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式
 

（2）在實驗室中，還可以用濃氨水與
 
（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
（二）該小組中某同學設計了下列所示的實驗裝置（夾持及尾氣入理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是
 

（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
 

（三）問題討論
（1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差
（Cu+ 
H+
Cu+Cu2+）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O．
 
；
（2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變為紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質量為72g．據此可推得，A的化學式為
 
．由此，得到的結論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

完成下列填空：
（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽的陰極區獲得的產品有
 
（填寫名稱）．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是
 
．
（3）若食鹽樣品中混有NaBr雜質，為了測定該食鹽樣品的純度，可設計如下實驗過程：

在實驗室中該定量實驗方法屬于
 
法；請從圖中選用四個裝置（可重復使用）完成向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的編號填入下列對應的橫線內；
 
→丙→
 
→
 
．

某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：

（4）圖中儀器B的名稱為
 
，冷卻水的出口為
 
（填寫“甲”或“乙”編號）．整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是
 
．
（5）實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作的關鍵是
 
．
C中液體的顏色為
 
．為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入
 
溶液．（填寫化學式）

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