Question

下列有關說法正確的是（　　）

• A、鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連
• B、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
• C、一定溫度下，反應2Mg（s）+CO₂（g）=2MgO（s）+C（s）能自發進行，則該反應△H＜0
• D、SO₂（g）+2CO（g）

  催化劑

  2CO₂（g）+S（l）達到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快，SO₂的轉化率提高

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護,焓變和熵變,化學平衡的影響因素,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以鍍層連接電源正極、鍍件連接電源負極；
B．pH相等的HCl和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸濃度，中和等物質的量的NaOH，酸的濃度越大消耗的體積越小；
C．如果△G=△H-T△S＜0，則該反應能自發進行；
D．S是液體，分離出S不影響平衡移動．

解答： 解：A．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以鍍層連接電源正極、鍍件連接電源負極，所以在鐵表面鍍銅，Cu連接電源正極、Fe連接電源負極，故A正確；
B．pH相等的HCl和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸濃度，中和等物質的量的NaOH，酸的濃度越大消耗的體積越小，所以醋酸消耗的體積較小，故B錯誤；
C．如果△G=△H-T△S＜0，則該反應能自發進行，該反應的熵減小，且能自發進行，所以△H＜0，故C正確；
D．S是液體，分離出S不影響平衡移動，且反應物濃度不變，所以正反應速率不變，二氧化硫的轉化率不變，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查電鍍原理、反應自發性的判斷、化學平衡移動等知識點，側重考查學生分析問題、計算能力，熟練掌握電解原理、化學平衡影響因素、酸堿中和定性判斷等知識點，題目難度中等．