Question

amolFeS與bmolFe₃O₄投入到V L cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體．所得澄清溶液的成分是Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸為（　　）

• A、

  3cV-9a-b

  3

  mol
• B、（a+3b）mol
• C、

  9a+b

  3

  mol
• D、（cV-3a-9b）mol

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：反應中硝酸起氧化劑、酸作用，未被還原的硝酸將轉化為Fe（NO₃）₃中，由Fe元素守恒計算未被還原的硝酸的物質的量；
起氧化劑作用的硝酸生成NO，根據電子轉移守恒，可以用a、b表示計算NO的物質的量，根據氮元素守恒可知，未被還原的硝酸物質的量=原硝酸總物質的量-NO的物質的量．

解答： 解：反應中硝酸起氧化劑、酸作用，起酸的作用的硝酸未被還原，
未被還原的硝酸將轉化為Fe（NO₃）₃中，根據元素守恒可知，n[Fe（NO₃）₃]=n（Fe）=amol+3bmol=（a+3b）mol，所以未被還原的硝酸的物質的量=3（a+3b）mol；
起氧化劑作用的硝酸生成NO，根據電子轉移守恒可知，NO的物質的量={amol×（3-2）+amol×[6-（-2）]+bmol×3×（3-

8

3

）}÷（5-2）=

9a+b

3

mol，根據氮元素守恒，則未被還原的硝酸的物質的量=VL×cmol/L-

9a+b

3

mol=

3cV-9a-b

3

mol，
故選A．

點評：本題以元素化合物知識為載體，考查氧化還原反應中守恒法計算技巧，為高頻考點，側重對學生思維能力的考查，題目計算量較大，答案表示不唯一，題目難度中等．