Question

3．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種性能優良的漂白劑，但在酸性溶液發生分解：5HClO₂→4ClO₂+H⁺+Cl^-+2H₂O．
向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈．若將鹽酸改為pH相同的稀硫酸，開始時反應緩慢，稍后產生氣體速度較快，速度變化的原因是（　　）

• A． 逸出ClO₂使生成物濃度降低
• B． 酸使HClO₂的分解加速
• C． 溶液中的H⁺起催化作用
• D． 溶液中的Cl^-起催化作用

Answer 1

分析 A．ClO₂逸出，反應速率減小；
B．如果是氫離子濃度改變反應速率，則pH相同的鹽酸和硫酸影響反應速率相同；
C．開始時溶液中就有氫離子，反應速率很慢；
D．開始時溶液中氯離子濃度很小，隨著反應進行，氯離子濃度逐漸增大．

解答 解：A．ClO₂逸出，反應速率減小，而稍后-段時間產生氣體速度較快，則說明不是逸出ClO₂的原因，故A錯誤；
B．如果是氫離子濃度改變反應速率，則pH相同的鹽酸和硫酸影響反應速率相同，與題給信息不符合，所以不是氫離子使分解速率加快，故B錯誤；
C．由于開始時溶液中就有氫離子，分解反應卻非常慢，可見氫離子不起催化作用，故C錯誤；
D．反應開始時，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應的進行，溶液中氯離子濃度增大，反應速率加快，可見氯離子起催化作用，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重考查催化劑對化學反應速率的影響，正確獲取信息、利用信息解答問題是解本題關鍵，題目難度中等．