Question

4．（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質量為62g/mol，X的相對原子質量為16
（2）相同狀況下，一定體積的氣態氫化物H₂X的質量是等體積NH₃的2倍．則X的相對原子質量為32．
（3）0.05mol 的硫酸鈉中含有0.2N_A個氧原子；與5.85g NaCl中所含有的Na⁺數目相同．
（4）氣態化合物A的化學式可以表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO₂和10mL F₂，則A的化學式為O₃F₂．
（5）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質的量濃度為1.5mol/L．
（6）質量分數為98%，密度為1.84g．cm^-3的某濃硫酸，溶質的物質的量濃度為18.4mol/L．
（7）a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為$\frac{a}{N}_{A}$．

Answer 1

分析 （1）根據M=$\frac{n}{m}$計算Na₂X的摩爾質量，鈉原子的相對原子質量是23，據此求算X的相對原子質量；
（2）同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，據此計算H₂X的相對分子質量，進而計算X的相對原子質量；
（3）結合物質的構成及m=nM計算，1mol的硫酸鈉中含有4mol氧原子，1molNaCl中所含有的Na⁺數為1mol；
（4）同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，再根據原子守恒確定A的化學式；
（5）根據溶液的濃度和化合物的構成計算溶質離子濃度；
（6）物質的量濃度與溶質的質量分數的轉化關系為：c=$\frac{1000ρω}{M}$，將題中數據帶入計算出該溶液的物質的量濃度即可；
（7）根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算，摩爾質量在數值上等于其相對原子質量．

解答 解：（1）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物質的量為：n（Na₂X）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，Na₂X的摩爾質量為：M（Na₂X）=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol；鈉原子的相對原子質量是23，所以X的相對原子質量是62-23×2=16；X為氧原子，該物質的化學式為Na₂O，
故答案為：62g/mol；16；
（2）相同狀況下，一定體積的氣態氫化物H₂X的質量是等體積NH₃的2倍，則二者密度之比為2：1，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，H₂X的相對分子質量為17×2=34，則X的相對原子質量為34-2=32，
故答案為：32；
（3）0.05mol 的硫酸鈉中含有0.05mol×4=0.2molO，個數為0.2N_A=1.204×10²³（0.2N_A），含鈉離子為0.05mol×2=0.1mol，與0.1mol×59.5g/mol=5.85gNaCl含相同的鈉離子數，
故答案為：1.204×10²³（0.2N_A）；5.85；
（4）同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，故A、O₂和F₂的物質的量之比=10：15：10=2：3：2，則該反應方程式為：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O₂+2F₂，根據原子守恒可知A的化學式為：O₃F₂，
故答案為：O₃F₂；
（5）FeCl₃在溶液中完全電離，由FeCl₃可知，氯離子濃度是FeCl₃濃度3倍，所以0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中c（Cl^-）=3c（FeCl₃）=3×0.5mol/L=1.5mol/L，
故答案為：1.5mol/L；
（6）該硫酸溶液的物質的量濃度為：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L；
（7）a個X原子的總質量為b g，則N_A個原子的質量為$\frac{a}{N}_{A}$g，即：1molX原子的總質量為$\frac{a}{N}_{A}$g，摩爾質量在數值上等于其相對原子質量，所以X原子相對原子質量為：$\frac{a}{N}_{A}$，
故答案為：$\frac{a}{N}_{A}$．

點評 本題主要考查物質的量的計算，題目難度中等，注意質量守恒定律、摩爾質量在數值上等于其相對分子質量等概念的運用，注意物質的量濃度與溶質質量分數的轉化關系，試題側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練．