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8．在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），據此斷NaHS03溶液顯酸性．

分析 Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），說明溶液中亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性；

解答 解：Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中，NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），說明溶液中亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性；
故答案為：酸．

點評 本題考查了演的水解、弱酸根離子的水解分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E、F為 元素周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素，其中A的一種同位素原子中無中子，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，D與E同主族，且E的原子序數是D的2倍，F元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為3d64s4．
（2）關于B2A2的下列說法中正確的是②④．
①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩定結構
②B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
③每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數目比為1：1
④B2A2分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O＞C（用元素符號表示）．B、C、D三種元素中與BD2互為等電子體的分子式為N2O．（用元素符號表示）
（4）A2E分子中心原子的雜化類型為sp3．比較A2D與A2E分子的沸點，其中沸點較高的原因為H2O分子之間存在氫鍵．元素D可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是O3（填分子式）．
（5）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，信息如下：
 序號 堆積方式 晶胞棱長（cm）
Ⅰ 面心立方 a
Ⅱ 體心立方 b
則方式Ⅰ與方式Ⅱ中F原子配位數之比為3：2，晶體密度之比為2b3：a3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．短周期元素R、X、Y、Z原子序數依次增大，其中R的氣態氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質是一種常見的半導體材料，Y與Z的原子序數相差3，下列判斷正確的是（　　）
A．最外層電子數：Z＞R＞Y
B．氣態氫化物的穩定性：Y＞Z
C．R、X的氧化物均為離子化合物
D．X和Y兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出下列微粒的電子式：
H2O： CO2：MgCl2：Na2O2：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優良的漂白劑，但在酸性溶液發生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O．
向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈．若將鹽酸改為pH相同的稀硫酸，開始時反應緩慢，稍后產生氣體速度較快，速度變化的原因是（　　）
A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使HClO2的分解加速
C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．與溴水反應不會產生沉淀的是（　　）
A．乙烯B．AgNO3溶液C．H2SD．苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．TiCl4是一種重要的化工原料，其工業生產過程如下：
2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C （s）$\stackrel{900℃}{?}$2TiCl4 （g）+2FeCl3（g）+6CO（g）-Q （Q＞0）
（1）該反應達到平衡后，若使正反應速率增大可采取的方法有ac．（選填編號）
a．加壓           b．加入碳         c．升溫          d．及時移走CO
（2）若上述反應在固定體積的密閉容器中發生，一定能說明反應已達平衡的是bc．（選填編號）
a．反應物不再轉化為生成物         
b．爐內FeTiO3與TiCl4 的質量比保持不變
c．反應的熱效應不再改變           
d．單位時間內，n（FeTiO3）消耗：n（FeCl3）生成=1：1
（3）上述反應中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為Cl＞C＞O；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成非極性分子（填“極性”或“非極性”），通過比較最高價氧化物對應水化物的酸性可以判斷這兩種元素的非金屬性．
（4）上述反應中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據4個原子軌道，最外層電子排布式為2s22p2．它形成的固態單質中只含一種強烈的相互作用力，則該單質屬于原子晶體．
（5）為方便獲得氯氣，工業制TiCl4廠可以和氯堿廠進行聯合生產．CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯合生產在充分利用各種副產品的前提下，合成192kg甲醇，至少需補充H25000mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內獨特功能．近年來此領域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲1998年諾貝爾醫學獎及生理學獎．下列關于NO的敘述不正確的是（　　）
A．NO對環境的危害在于破壞臭氧層、形成酸雨等方面
B．NO可以是某些高價N物質的還原產物也可以是某些含低價N物質的氧化產物
C．實驗室制取的NO可以用用排水法和向上排空氣法收集
D．生物體內存在少量NO能提高其生理機能，如擴張血管、促進免疫力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃某氣態烴與氧氣混合充入密閉容器中，點火爆炸后又恢復到25℃，此時容器內壓強為開始時的一半，再經氫氧化鈉溶液處理，容器內幾乎為真空，該烴的分子式為（　　）
A．C2H4B．C3H6C．C2H6D．C4H8

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