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19．短周期元素R、X、Y、Z原子序數依次增大，其中R的氣態氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質是一種常見的半導體材料，Y與Z的原子序數相差3，下列判斷正確的是（　�。�
A．最外層電子數：Z＞R＞Y
B．氣態氫化物的穩定性：Y＞Z
C．R、X的氧化物均為離子化合物
D．X和Y兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

分析 R的氣態氫化物的水溶液呈堿性，則R是氮元素，X是同周期中原子半徑最大的元素是鈉元素，Y的單質是一種常見的半導體材料是硅，Y與Z的原子序數相差3，Z是氯元素，由此分析解答．

解答 解：A、Z、R、Y的最外層電子數分別為：7、5、4，所以最外層電子數：Z＞R＞Y，故A正確；
B、非金屬性越強氫化物越穩定，非金屬性Cl＞Si，所以氣態氫化物的穩定性：X＞Y，故B錯誤；
C、氮的氧化物是共價化合物，故C錯誤；
D、X最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉而Y最高價氧化物對應的水化物硅酸，可以發生酸堿中和反應，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，側重于位置結構性質關系，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解與運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學反應原理在生產和科研中有著重要的應用，請利用相關知識回答下列問題．
（1）一定條件下在密閉容器中加入NH4I發生反應：
a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）    b.2HI（g）?H2（g）+I2（g）
則反應a的平衡常數表達式為K=[NH3]•[HI]；達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向不移動（填正向、逆向或不移動）
（2）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發生反應：2NO2?N2O4△H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖1是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是

A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數Kb＞Kc
D．d點：v（正）＞v（逆）
（3）利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，裝置如圖2所示．
①電極a為負極，其電極反應式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
②當有2.24LNO2（標準狀況下）被處理時，轉移電子為0.4mol．
③為使電池持續放電，該離子交換膜需選用陰離子交換膜．
（4）使用硼氫化鈉（NaBH4）為誘導劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成兩種氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖3所示，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度 （任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C4H8O2，且含有-COO-結構的同分異構體有幾種（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業上制取硝酸銨的流程圖如圖，請回答下列問題：
（1）在上述工業制硝酸的生產中，B設備的名稱是氧化爐，其中發生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環利用，全部轉化成HNO3．
（3）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
①配平上述反應方程式；
②以上兩種方法中，符合綠色化學的是NH3還原法．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3，所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的53.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞F （用元素符號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4＞H2SO4 （用酸的化學式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe 2+氧化，寫出該反應的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物質可發生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化）硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
③常溫下，若電解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為0.01mol．
④寫出過量的E與F溶液中溶質反應的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發黃，W還原性較強），在溶液中易被⑦的單質氧化，該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬除了可以形成氧化物，氫化物之外，還能以碳化物、氮化物等形式存在，請根據題意完成下列計算：
（1）某CaC2樣品中含碳量為25%（雜質不含碳），該CaC2樣品中CaC2的質量分數為66.7%．
（2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2與標準狀況下4.48L CO2反應，固體質量增加3.8g．
第IIA族碳化物Be2C與CaC2組成的混合物與一定量的水反應，相關數據如表：
實驗組號①②③④
碳化物（g）6.29.315.521.7
水（mL）18181818
氣體（L，標準狀況）3.365.048.4左右8.4左右
（3）求該混合物中Be2C與CaC2的物質的量之比．
（4）與18mL水恰好完全反應消耗該金屬碳化物樣品的質量是多少克？（保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在研究物質變化時，人們可以從不同的角度，不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及其能量變化，據此判斷以下敘述中錯誤的是（　�。�
A．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新化學鍵生成
B．所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒
C．在化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量時，該反應是吸熱反應
D．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），據此斷NaHS03溶液顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．
反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．
（2）使用冷水浴的作用是防止溫度過高，H2O2分解．
（3）加入適量NaCl固體的原因是降低產品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（4）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，記錄高錳酸鉀標準溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[cKMnO4標準溶液濃度（mol/L）；V消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m試樣質量（g）]
（5）滴定終點的判斷依據為溶液由無色呈紫色且30s內不褪色．
（6）滴定過程中涉及的化學方程式5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．
（7）活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產品純度的測定
（8）為了測定產品中2Na2CO3•3H2O2的質量分數，設計了幾種方案，涉及不同的反應原理．
方案一  將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質量（或試樣與足量稀硫酸反應后，經除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算）．

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