日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,32g O2和16g O3的混合物中,含有O原子數目為2NA
B.標準狀況下,1mol Na2O 和1mol Na2O2的混合物中,含有離子總數為7NA
C.1mol NaHSO4溶于水或受熱熔化,電離出來的離子數目均為2NA
D.在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71g Cl2,轉移的電子數目為 $\frac{2}{3}$NA

分析 A、依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量結合氧元素守恒計算氧原子數;
B、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子,1mol Na2O和1molNa2O2中都含有的陰、陽離子的物質的量為3mol;
C、熔融的NaHSO4中含有的陽離子只有鈉離子;
D、若用K35Cl03與H37Cl作用,則發生KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O,35Cl得到電子,37Cl失去電子,生成3molC12中有1mol35Cl.

解答 解:A、常溫常壓下,32g O2和O3的混合物中含有原子數=$\frac{32g}{16g/mol}$×NA=2NA,故A正確;
B、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子,1mol Na2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol鈉離子和2mol陰離子,總共含有6mol陰陽離子,含有的陰、陽離子總數是6NA,故B錯誤;
C、1mol熔融硫酸氫鈉電離出1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子,電離出來的離子數目為2NA,溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,所以1mol硫酸氫鈉水溶液中電離出離子數為3mol,即3NA,故C錯誤;
D、氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0,該反應中轉移電子數為5,生成的氯氣相對分子質量約為$\frac{37×5+35}{6}$×2=73.3,若生成71g Cl2,轉移的電子數目=$\frac{71g}{73.3g/mol}×5$=4.86mol,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷,題目難度中等,掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,準確弄清分子、原子、離子和物質的構成關系題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示(a、b、d、e均為不超過1的正數),則下列說法正確的是(  )
A.該溶液pH=7B.該溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+
C.HA為強酸D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.兩種醇的混合物4.176g與足量金屬鈉反應得到氫氣1.344L(標況狀況),該混合物中,兩種醇的物質量之比為(  )
A.乙二醇和丙三醇是1:1B.乙醇和乙二醇是1:2
C.甲醇和乙醇是5:1D.甲醇和乙醇是4:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.某些金屬與不同密度的硝酸反應時,往往生成多種不同價態的還原產物,如圖是在相同條件下,各種不同密度的硝酸和鐵反應時,還原產物的分布圖.通過圖象判斷下列說法不正確的是(  )
A.稀硝酸與鐵反應,一定有NO生成
B.密度小于1.1g•cm-3的硝酸與鐵反應,還原產物百分率最多的是NH4+
C.某硝酸試劑瓶的標簽注明:密度為1.26g•cm-3,質量分數50.0%;若取該試劑10ml配成100ml溶液,所得溶液pH=1
D.當硝酸的密度為1.36g•cm-3時,過量鐵與硝酸反應,消耗的鐵與被還原的硝酸物質的量之比為1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素,核電荷數均小于36.已知X的一種1:2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,且所有原子共平面;Z的L層上有2個未成對電子;Q原子s能級與p能級電子數相等;G為金屬元素;R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料;T處于周期表的ds區,且最外層只有一個電子.
(1)Y原子核外共有7種不同運動狀態的電子,T原子的價層電子排列式3d104s1
(2)由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體,則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp.
(3)Z 與R能形成化合物甲,1mol甲中含4mol共價鍵,甲與氫氟酸反應,生成物的分子空間構型分別為正四面體形、V形
(4)G、Q、R氟化物的熔點如下表,造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低,Mg2+的半徑比Na+的半徑小,電荷數高,晶格能MgF2>NaF,故MgF2的熔點比NaF高
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931539183
(5)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量,反應的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
(6)T與Y形成的晶體的晶胞結構如圖所示,Y離子的配位數是6..設晶胞棱長為acm,密度為 bg•cm-3,則阿伏伽德羅常數可表示為$\frac{206}{b{a}^{3}}$(用含a、b的式子表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.已知A、B、C、D、E、F為 元素周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素,其中A的一種同位素原子中無中子,B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,D與E同主族,且E的原子序數是D的2倍,F元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位.試回答下列問題:
(1)F元素價層電子排布式為3d64s4
(2)關于B2A2的下列說法中正確的是②④.
①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩定結構
②B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
③每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數目比為1:1
④B2A2分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
(3)B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為N>O>C(用元素符號表示).B、C、D三種元素中與BD2互為等電子體的分子式為N2O.(用元素符號表示)
(4)A2E分子中心原子的雜化類型為sp3.比較A2D與A2E分子的沸點,其中沸點較高的原因為H2O分子之間存在氫鍵.元素D可形成兩種同素異形體,其中在水中溶解度更大的是O3(填分子式).
(5)F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,信息如下:
 序號 堆積方式 晶胞棱長(cm)
 面心立方 a
 體心立方 b
則方式Ⅰ與方式Ⅱ中F原子配位數之比為3:2,晶體密度之比為2b3:a3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.氫能的研究和利用是當今科學研究的熱點之一,而尋找性能優越、安全性高、價格低廉、環保的儲氫材料則成為氫能研究的關鍵.目前正在研究好已經使用的儲氫合金有鎂系合金、稀土系合金等.回答下列問題.
(1)工業上用電解無水氯化鎂而不是氧化鎂獲得鎂的原因是消耗大量的電能.該過程的主要能量轉換形式為電能轉化成化學能,氯化鎂晶體脫水時工業冶煉鎂的關鍵工藝之一先將MgCl2•6H20轉化為MgCl2•NH4Cl•nNH3(銨鎂復鹽),然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂,脫氨反應的化學方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+(n+1)NH3↑+HCl↑;
(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的儲氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學計量比的Mg、Al單質熔煉獲得.該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣.
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化.
②在足量的HCl溶液中,混合物X能完全釋放出H2.1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物X與上述鹽酸完全反應,釋放出H2的物質的量為52mol.
(3)儲氫還可借助有機物,如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現儲氫和加氫:
(g)+3H2(g)$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;高溫\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{Fe_{3}O_{4}/Al_{2}O_{3}}$(g)
一定條件下,如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物).

①A為電源的負極;C電極的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12
②該儲氫裝置的電流效率η=64.3%.(η=$\frac{生成目標產物消耗的電子數}{轉移的電子總數}$×100%,計算結果保留小數點后1位).Fe3O4/Al2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.某課外活動小組的同學從采集器中獲得霧霾顆粒樣品,然后用蒸餾水溶解,得到可溶性成分的浸取液.在探究該浸取液成分的實驗中,下列根據實驗現象得出的結論錯誤的是(  )
A.取浸取液少許,滴入AgNO3溶液有白色沉淀產生,則可能含有Cl-
B.取浸取液少許,加入Cu和濃H2SO4,試管口有紅棕色氣體產生,則可能含有NO3-
C.取浸取液少許,滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產生,則一定含SO42-
D.用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液,在酒精燈外焰上灼燒,焰色呈黃色,則一定含有Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優良的漂白劑,但在酸性溶液發生分解:5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O.
向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應劇烈.若將鹽酸改為pH相同的稀硫酸,開始時反應緩慢,稍后產生氣體速度較快,速度變化的原因是(  )
A.逸出ClO2使生成物濃度降低B.酸使HClO2的分解加速
C.溶液中的H+起催化作用D.溶液中的Cl-起催化作用

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板: 午夜爽爽影院 | 丁香午夜 | 国产精品久免费的黄网站 | 日本一级大片 | 精品一区av| 五月天婷婷激情 | 欧美不卡视频 | 日韩在线一区二区三区 | 欧美伊人久久 | 中文字幕丰满人伦在线 | 在线观看亚洲 | 日韩在线小视频 | 中文字幕一区二区三区四区视频 | 日韩欧美在线观看视频 | 日韩精品在线观看视频 | 黄色影视大全 | 美日韩在线 | 激情网五月天 | 在线看黄的网站 | 久久一级视频 | 久久综合伊人 | 国产黄色av| 免费黄色小视频 | 91网站免费看 | 欧美成人一级 | 成年人一级片 | 日韩黄色大片 | 午夜成人影片 | 91国内在线| 日韩精品在线视频 | 手机av在线 | 黄色一级视频 | 日韩激情一区二区 | 99精品网站 | 91欧美日韩| 精品国产一区二区在线观看 | 亚洲涩涩涩 | 黄色一级录像 | 五月精品 | 999国产视频 | 在线观看av片 |