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2．在淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，若向該溶液中滴加足量的鹽酸，則溶液的顏色（　�。�

A．

綠色更淺

B．

綠色更深

C．

變黃

D．

無變化

分析根據離子濃度對鹽類水解平衡的影響分析解答，注意二價鐵離子有還原性，硝酸有強氧化性，亞鐵離子和硝酸能發生氧化還原反應生成三價鐵離子．

解答解：根據平衡：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，加入鹽酸時，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，酸性條件下亞鐵離子被硝酸根離子氧化生成鐵離子，所以溶液由淺綠色變成黃色，故選C．

點評本題考查了影響鹽類水解，注意酸性條件下，硝酸根離子和亞鐵離子能發生氧化還原反應而使亞鐵離子生成鐵離子，屬于易錯題．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�

	A．	氯分子的電子式：
	B．	氯離子（Cl^-）的結構示意圖：
	C．	質子數為17、中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$
	D．	氯乙烯分子的結構簡式：H₃C-CH₂Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在100mL 3mol/L AlCl₃溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是300mL和1100mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
①Na₂O與Na₂O₂都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟Ca（OH）₂溶液反應得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化，加熱下被氧化成白色固體
④Na₂O₂可作供氧劑，而Na₂O不行
⑤Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都呈堿性．

A．

都正確

B．

②③④⑤

C．

②③⑤

D．

②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一定溫度下，將3mol CO₂和2mol H₂混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：
CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）．
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數K₁=0.5，則該溫度下反應CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數K₂=2，反應$\frac{1}{2}$CO₂（g）+$\frac{1}{2}$H₂（g）═$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$H₂O（g）的平衡常數K₃=0.71．
（3）已知在1000℃時，該反應的平衡常數K₄=1.0，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在1000℃下，某時刻CO₂的物質的量為2mol，則此時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鈉長時間放在空氣中，最后的產物主要成分是（　�。�

A．

Na₂O

B．

NaOH

C．

Na₂CO₃

D．

Na₂CO₃•10H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鎘鎳可充電池在現代生活中有著廣泛的應用，它的充、放電反應如下：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{放電}^{充電}$ Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂請回答下列問題：
（1）上述反應式中左邊物質的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右邊物質的總能量．
（2）放電時負極發生反應的物質是Cd，放電是正極的反應式為NiOOH+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于能源的說法錯誤的是（　�。�

	A．	化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續發展
	B．	開發太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
	C．	煤的氣化技術在一定程度上實現了煤的高效、清潔利用
	D．	氫氣燃燒熱高，其燃燒產物是水，是一種理想的清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在體積可變的密閉容器中發生可逆反應 A（g）+B（g）?C（g）+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明反應已達到化學平衡狀態
	B．	對于反應 C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學平衡常數增大，則反應速率可能減小
	C．	向 0.1 mol•L^-1的氨水中加入氯化銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}0）}$增大
	D．	常溫下，向 Mg（OH）₂懸濁液中加入 MgCl₂濃溶液后，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不變（一定溫度下，Mg（OH）₂懸濁液中 c（Mg²⁺）﹒c²（OH^-）為定值）

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