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10．下列敘述正確的是（　　）
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca（OH）2溶液反應得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化，加熱下被氧化成白色固體
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性．
A．都正確B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤

分析 ①能和水反應只生成堿的氧化物是堿性氧化物，發生的反應為復分解反應；
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀；
③鈉在常溫下易被氧化，加熱杯氧化生成過氧化鈉；
④Na2O2能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳反應生成碳酸鈉；
⑤碳酸鈉和碳酸氫鈉都是強堿弱酸鹽，碳酸根離子、碳酸氫根離子水解溶液顯堿性；

解答 解：①Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，發生氧化還原反應，不是堿性氧化物，故①錯誤；
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca（OH）2溶液反應得到白色沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，②正確；
③鈉在常溫下易被氧化生成白色固體氧化鈉，加熱反應生成淡黃色固體過氧化鈉，故③錯誤；
④Na2O2能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；
⑤碳酸為弱酸，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都是強堿弱酸鹽溶液，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，碳酸根離子和碳酸氫根離子水解溶液都呈堿性，故⑤正確；
故選D．

點評 本題主要考查了物質的性質與用途，主要是那及其化合物性質的應用，難度不大，根據所學知識即可完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所
致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃，平衡常數K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志AD．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2
B．斷裂1NA個O=O鍵同時斷裂1NA 個 N=O鍵
C．混合氣體平均相對分子質量不變
D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態．與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）在溫度2 404℃條件下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是因為濃度商Qc＜K．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大，只有一種金屬，X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為．
（2）元素W位于周期表的第三周期第VA族．
（3）元素Z和元素R的最高價氧化物所對應水化物發生反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，其能與酸性高錳酸鉀反應，并使溶液褪色，請寫出反應的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　）
A．相同物質的量的氣體，其氣體摩爾體積也相同
B．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
D．一定物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Fe（ N03）3溶液中加入過量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：2A1+20H-═2AlO2-+H2
C．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2+OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D．將新制氫氧化銅懸濁液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH -

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．中科院大連化學物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術（簡稱DMTO）”榮獲2014年度國家技術發明一等獎．DMTO技術主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段，相關反應的熱化學方程式如下：
（i） 煤氣化制合成氣：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（iii）甲醇制取低碳烯烴：2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-11.72kJ•mol-1…（a）
                      3CH3OH（g）?C3H6（g）+3H2O（g）△H=-30.98kJ•mol-1…（b）
回答下列問題：
（1）已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
反應（i）能自發進行的條件是高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（2）反應（ii）中以氫碳[n（H2）：n（CO）]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強與CO的平衡轉化率關系如圖1．

①對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則A點時反應（ii）的Kp=0.16（保留兩位有效數字，分壓=總壓×物質的量分數）．
②比較P1小于P2，Kp（Q）等于Kp（R）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工業上常以銅基催化劑，壓強5MPa，溫度275℃下發生反應（ii），CO轉化率可達到40%左右．為提高CO轉化率除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有提高氫碳比、將甲醇液化分離（寫出2個）．
④若反應（ii）在恒容密閉容器內進行，T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t2時刻迅速降溫到T2，t3時刻體系重新達到平衡．試在圖中畫出t2時刻后甲醇濃度隨時間變化趨勢圖（在圖2中標出t3）．
（3）烯烴化階段：在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉化率及乙烯、丙烯等物質的選擇性（指除了水蒸氣以外的產物中乙烯、丙烯等物質的物質的量分數）與反應溫度之間的關系如圖3．為盡可能多地獲得乙烯，控制反應溫度為550℃的理由是550℃時甲醇的平衡轉化率仍處于較高水平且產物中乙烯的物質的量分數最大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若向該溶液中滴加足量的鹽酸，則溶液的顏色（　　）
A．綠色更淺B．綠色更深C．變黃D．無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．（已知Al（OH）3具有兩性，既可與強酸反應，又可與強堿反應Al（OH）3+NaOH═Na[Al（OH）4]、CO32-與Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，會相互反應產生相應氫氧化物沉淀及CO2氣體等）
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是Na2CO3和Ba（OH）2（填化學式，且相對分子質量最小的寫在第一個空）；
（2）為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質為記C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：X為B；
A．SO3-    B．SO42-    C．CH3COO-    D．SiO32-
（3）向B的水溶液中逐滴加入鹽酸且邊加邊振蕩，發現基本沒有氣泡，原因是CO32-+H+=HCO3-（用離子方程式表示）；
（4）將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為6.09g（保留兩位小數）．
（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現．則物質D一定含有上述離子中的NO3-（填相應的離子符號）．有關反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（6）利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現象及結論取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）2溶液至過量，先出現白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學研究小組在使用FeSO4溶液與NaOH溶液制備Fe（OH）2沉淀過程中觀察到生成的白色沉淀迅速轉變為灰綠色，最后變為紅褐色，該小組針對綠色物質展開研究．
[查閱文獻]
文獻名稱有關Fe（OH）2的描述
《大學普通化學（下冊）》白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
《化學教育》白色沉淀，在冷水中易形成綠色的水合物Fe（OH）2•nH2O，熱水中不易形成水合物
（1）寫出Fe（OH）2在空氣中被氧化為Fe（OH）3的化學方程式6Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe3（OH）8；
[提出假設]假設一：綠色物質是Fe（OH）2•nH2O；
假設二：綠色物質是Fe3（OH）8；
…
[實驗探究]針對上述假設與假設二，展開實驗研究：
實驗序號實驗步驟實驗現象
一①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②保持較高溫度，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出現白色絮狀沉淀，并能保持一段時間
二①在試管中加入20mL蒸餾水
②加入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出現白色沉淀，迅速轉變為灰綠色，最后變為紅褐色
三①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②恢復室溫后，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出現白色沉淀，迅速轉變為綠色沉淀
（1）實驗室保存FeSO4溶液常需加入Fe、H2SO4（填化學式，下同），為檢驗某FeSO4溶液是否變質，可向溶液中加入KSCN溶液或NaOH；
（2）由實驗一與實驗三（填實驗序號）的現象可推斷假設一可能成立．
（3）為了進一步探究假設二是否成立，小組成員進行如下實驗，請完成下表：
試劑：蒸餾水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧氣
實驗步驟實驗現象與結論
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②迅速用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
③將O2緩緩通入白色沉淀中．		若沉淀中出現綠色的跡象，則假設二成立；
若沉淀中沒有出現任何綠色的跡象，則假設二不成立．

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