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7．鈉長時間放在空氣中，最后的產物主要成分是（　　）

A．

Na₂O

B．

NaOH

C．

Na₂CO₃

D．

Na₂CO₃•10H₂O

分析鈉露置于空氣中和氧氣反應生成氧化鈉而變暗，生成的氧化鈉與水反應又生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉在空氣中又被二氧化碳反應生成碳酸鈉，據此解答．

解答解：鈉長時間放在空氣中，先與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體失去結晶水生成碳酸鈉，
故選：C．

點評本題考查了鈉的性質，熟悉鈉及其化合物性質是解題關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據鍵能數據估算CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄+4HF（g）的反應熱△H為（　　）

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能/（kJ/mol）	414	489	565	155[

A．

-1940kJ•mol^-1

B．

+1940kJ•mol^-1

C．

-485kJ•mol^-1

D．

+485kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　）

	A．	相同物質的量的氣體，其氣體摩爾體積也相同
	B．	氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
	C．	標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
	D．	一定物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．中科院大連化學物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術（簡稱DMTO）”榮獲2014年度國家技術發明一等獎．DMTO技術主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段，相關反應的熱化學方程式如下：
（i）煤氣化制合成氣：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（ii）煤液化制甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（iii）甲醇制取低碳烯烴：2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H=-11.72kJ•mol^-1…（a）
3CH₃OH（g）?C₃H₆（g）+3H₂O（g）△H=-30.98kJ•mol^-1…（b）
回答下列問題：
（1）已知：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1，
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1
反應（i）能自發進行的條件是高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（2）反應（ii）中以氫碳[n（H₂）：n（CO）]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強與CO的平衡轉化率關系如圖1．

①對于氣體參與的反應，表示平衡常數K_p時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則A點時反應（ii）的K_p=0.16（保留兩位有效數字，分壓=總壓×物質的量分數）．
②比較P₁小于P₂，K_p（Q）等于K_p（R）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工業上常以銅基催化劑，壓強5MPa，溫度275℃下發生反應（ii），CO轉化率可達到40%左右．為提高CO轉化率除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有提高氫碳比、將甲醇液化分離（寫出2個）．
④若反應（ii）在恒容密閉容器內進行，T₁溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t₂時刻迅速降溫到T₂，t₃時刻體系重新達到平衡．試在圖中畫出t₂時刻后甲醇濃度隨時間變化趨勢圖（在圖2中標出t₃）．
（3）烯烴化階段：在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉化率及乙烯、丙烯等物質的選擇性（指除了水蒸氣以外的產物中乙烯、丙烯等物質的物質的量分數）與反應溫度之間的關系如圖3．為盡可能多地獲得乙烯，控制反應溫度為550℃的理由是550℃時甲醇的平衡轉化率仍處于較高水平且產物中乙烯的物質的量分數最大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，若向該溶液中滴加足量的鹽酸，則溶液的顏色（　　）

A．

綠色更淺

B．

綠色更深

C．

變黃

D．

無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	少量NaHCO₃溶液與過量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃+2H₂O+CO₃^2-
	B．	往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂+H₂O
	C．	往氨水中滴加氯化鋁：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	D．	FeCl₂溶液中滴加H₂O₂溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．（已知Al（OH）₃具有兩性，既可與強酸反應，又可與強堿反應Al（OH）₃+NaOH═Na[Al（OH）₄]、CO₃^2-與Al³⁺或Fe³⁺在水溶液中不能共存，會相互反應產生相應氫氧化物沉淀及CO₂氣體等）
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是Na₂CO₃和Ba（OH）₂（填化學式，且相對分子質量最小的寫在第一個空）；
（2）為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質為記C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：X為B；
A．SO₃^- B．SO₄^2- C．CH₃COO^- D．SiO₃^2-
（3）向B的水溶液中逐滴加入鹽酸且邊加邊振蕩，發現基本沒有氣泡，原因是CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-（用離子方程式表示）；
（4）將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為6.09g（保留兩位小數）．
（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現．則物質D一定含有上述離子中的NO₃^-（填相應的離子符號）．有關反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（6）利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現象及結論取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）₂溶液至過量，先出現白色沉淀后溶解，則D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）

	A．	Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SCN^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、H₂SO₄中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與pH=12的B溶液x L、pH=12的D溶液y L恰好完全反應，x、y大小關系為：x＜y；
②濃度均為0.1mol•L^-1A 和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol•L^-1C 與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）A 溶液是HCl溶液，D 溶液是NaOH溶液
（2）用水稀釋0.1mol•L^-1B溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號）．
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積     ④OH^-的物質的量
（3）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號）
①反應所需要的時間E＞A            ②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E      ④反應過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余               ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、物質的量濃度之比為1：2 的溶液A和D溶液混合后，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的②曲線（填寫序號）．

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