Question

3．用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒．泡沫塑料的作用是減少熱量的損失．
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液無影響；氨水（NH₃•H₂O）偏�。�
（3）某研究小組將V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．由題干及圖形可知，V₁：V₂=3：2時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L．

Answer 1

分析 （1）實驗時應(yīng)避免熱量的損失，減小實驗誤差；
（2）NaOH和KOH都是強(qiáng)堿，但一水合氨為弱堿，電離吸熱；
（3）由圖象可知恰好完全反應(yīng)時，溫度最高，結(jié)合n（NaOH）=n（HCl）計算．

解答 解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；減少熱量的損失；
（2）NaOH和KOH都是強(qiáng)堿，換成KOH對實驗無影響，但一水合氨為弱電解質(zhì)，電離吸熱，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故答案為：無影響； 偏小；
（3）由圖象可知V₁=30mL時溫度最高，說明酸堿恰好完全反應(yīng)，V₁+V₂=50mL，則V₂=20mL，V₁：V₂=3：2，則有0.03L×1mol/L=0.02L×c，c=1.5mol/L．
故答案為：3：2； 1.5．

點評 本題考查中和熱的測定，為高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題的能力，以及利用化學(xué)方程式計算的能力，比較綜合，要認(rèn)真分析解答，難度不大．