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8．標準狀況下，5.6LCH4的質量為4克，共含有1.25NA個原子．

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計算，結合分子組成計算原子的物質的量和個數．

解答 解：標準狀況下5.6LCH4的物質的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，m=nM=0.25mol×16g/mol=4g；
原子的物質的量為0.25mol×5=1.25mol，個數為1.25NA；
故答案為：4；1.25NA．

點評 本題考查物質的量有關計算，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，注意物質的量與質量、體積、粒子數目的計算公式的運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．化學反應過程中總是伴隨著能量的變化，能量間可以相互轉化．
（l）己知：甲烷和一氧化碳的燃燒熱（△H）．分別為-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．則CH4（g）+2CO2（g）═4CO（g）+2H2O（l）△H=+323kJ•moL-1
（2）自然界發(fā)生的一個固氮反應是N2（g）+O2（g）?2NO（g），己知N2、O2、NO三種分子中化學鍵斷裂所吸收的能里依次為946kJ•moL-1、498kJ•moL-1、632kJ•moL-1，則該反應的△H=+180kJ•moL-1．
（3）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si粗$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4純$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si硅
在由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（4）在量熱計（如圖）中將100mL 0.50kJ•moL-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55kJ•moL-1NaOH 溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計的熱容常數（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J•K-1，溶液密度均為1g•mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J•g-1•K-1（己知CH3COOH電離要吸熱）．
則實驗測得CH3COOH的中和熱△H=-53.3kJ/mol．
（5）已知：
P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ•moL-1，
P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ•moL-1，
P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ•moL-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2kJ•moL-1，則Cl-Cl鍵的鍵能為1.4c+0.25b-0.25akJ•moL-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．氣體A一定為HClB．濾液Ⅰ中溶質可能含NaAlO2
C．沉淀的主要成分不是硅酸鈣D．反應1、反應2均是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒．泡沫塑料的作用是減少熱量的損失．
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數值測定結果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液無影響；氨水（NH3•H2O）偏�。�
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由題干及圖形可知，V1：V2=3：2時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為1.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別為0.04mol/L，0.02mol/L；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積0.448L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4
B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%
C．配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D．2.4gMg與足量的該硫酸反應得到H2 的體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，相關數據如下定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應，放出熱量Q1kJ，下列說法正確的是（　�。�
H2（g）N2（g）NH3（g）
1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a
A．
如圖可表示合成氨過程中的能量變化
B．a的數值為391
C．Q1的數值為92
D．相同條件下，反應物若為2 mol N2和6 mol H2，放出熱量Q2＞2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）△H＜0．有關數據如下：
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度/（mol/L）2.01.00
平衡濃度/（mol/L）c1c20.4
下列判斷不正確的是（　　）
A．10 min內，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
B．升高溫度，反應的平衡常數減小，則平衡時PCl3的轉化率變大
C．當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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