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15．對于達到平衡的可逆反應：X+Y?W+Z，增大壓強則正、逆反應速率（v）的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態可能是（　�。�
A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體
C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D．X、Y、Z、W皆為氣體

分析 由圖可以看出，增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，則平衡向正反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，以此解答．

解答 解：由圖可以看出，增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，則平衡向正反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，則只能存在X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體的情況，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響以及平衡移動問題，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握壓強與化學平衡移動的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=0.02 mol/（L•min）．
（2）t4～t5階段改變的條件為減小壓強，B的起始物質的量為1.0 mol．各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1=0.84（保留兩位小數），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（3）t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200a kJ/mol．
（4）在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a+$\frac{2}{3}$c=2.4，b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，最終能生成+3價鐵的化合物的是（　�。�
①鐵粉和稀鹽酸②過量鐵和稀硝酸③過量鐵和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥鐵粉和足量稀硝酸 ⑦鐵片投入CuSO4溶液⑧鐵在Cl2中燃燒．
A．②③④⑥B．④⑤⑥⑧C．③④⑥⑧D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環形玻璃攪拌棒．泡沫塑料的作用是減少熱量的損失．
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數值測定結果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液無影響；氨水（NH3•H2O）偏�。�
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由題干及圖形可知，V1：V2=3：2時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為1.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的有機物是（　�。�
A．氨基酸B．醋酸C．小蘇打D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4
B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%
C．配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D．2.4gMg與足量的該硫酸反應得到H2 的體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列過程中，涉及化學變化的是（　�。�
A．粗鹽提純B．蒸餾法將海水淡化為飲用水
C．活性炭使紅墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lg c（M），p（CO32-）=-lg c（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A．a點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
B．b點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）
C．c可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一個容積不變的密閉容器中，發生反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
（1）當n（NO）：n（O2）=4：1時，O2的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示．
①A點的逆反應速率v逆（O2）小于B點的正反應速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉化率為30%；當達到B點后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量小于B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達B點后，下列關系正確的是ABCD
A．容器內氣體顏色不再變化                     B．v正（NO）=2v正（O2）
C．氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大         D．容器內氣體密度不再變化
（2）在圖2和圖3中出現的所有物質都為氣體，分析圖2和圖3，可推測：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=-787kJ/mol．

（3）降低溫度，NO2（g）將轉化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖4所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，Y為N2O5，有關石墨I電極反應式可表示為：N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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