Question

3．下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦	⑪
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11種元素中，化學性質最不活潑的是Ar．
（2）①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH．
（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺．
（4）元素⑦的氫化物分子式為H₂O，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（5）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為NaOH和HBrO₄．①和⑨兩元素形成化合物的化學式為NaBr，該化合物灼燒時焰色為黃色，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．
（6）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O．
（7）⑥和⑧形成的化合物的化學式為CCl₄，該化合物溶解⑨的單質所得溶液為溴的CCl₄溶液．
（8）⑧⑨⑪三種元素形成的氣態氫化物最穩定的是HF．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、⑪為F．
（1）稀有氣體的化學性質最不活潑；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）元素⑦的氫化物H₂O，常溫下K與水反應生成KOH與氫氣，氯氣與水反應生成HCl與HClO；
（5）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的NaOH、HBrO₄，①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，該化合物灼燒時焰色為黃色，氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉與溴單質；
（6）①和⑤最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（7）⑥和⑧形成的化合物為CCl₄，該化合物溶解⑨的單質所得溶液為溴的CCl₄溶液；
（8）非金屬性越強，氫化物越穩定．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、⑪為F．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑，故答案為：Ar；
（2）金屬性K＞Ca＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故KOH的堿性最強，故答案為：KOH；
（3）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）元素⑦的氫化物H₂O，常溫下K與水反應生成KOH與氫氣，反應離子方程式為2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：H₂O；2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（5）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的NaOH、HBrO₄，①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，該化合物灼燒時焰色為黃色，氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉與溴單質，反應離子方程式為：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，
故答案為：NaOH；HBrO₄；NaBr；黃色；Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；
（6）①和⑤最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；
（7）⑥和⑧形成的化合物為CCl₄，⑨的單質為溴，溶于四氯化碳所得溶液為溴的CCl₄溶液，故答案為：CCl₄；溴的CCl₄溶液；
（8）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩定，故HF最穩定，故答案為：HF．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，需要學生熟練掌握元素周期表，側重對基礎知識的鞏固，難度不大．