Question

14．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數是電子層數的2倍，A的最高價氧化物水化物為H₂AO₃，D是地殼中含量最高的金屬元素．
（1）A的元素符號是C，E離子的結構示意圖：，F元素周期表的位置：第三周期第ⅦA族，C₂B₂的電子式為：．AB₂的結構式為：O=C=O．該化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（2）B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）．
（3）E和F相比，非金屬性強的是Cl（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是②③④⑥（用符號填空）．
①常溫下E的單質呈固態，F的單質呈氣態　②氣態氫化物的穩定性：F＞E　③E和F形成的化合物中，E顯正價　④F單質能與E的氫化物發生置換反應　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱　⑥氣態氫化物的還原性：E＞F．
（4）用電子式表示C₂E的形成過程．該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）C、D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 C元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則C為Na元素；D元素是地殼中含量最高的金屬元素，則D為Al元素；E的最外層電子數是其電子層數的2倍，最外層電子數不超過8個，E處于第三周期，則E最外層電子數是6，為S元素，F的原子序數大于S元素，則F為Cl元素；A的最高價氧化物水化物為H₂AO₃，則A的最高價為+4價，原子序數小于Na，則A為C元素；B、E同族，則B為O元素，據此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：C元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則C為Na元素；D元素是地殼中含量最高的金屬元素，則D為Al元素；E的最外層電子數是其電子層數的2倍，最外層電子數不超過8個，E處于第三周期，則E最外層電子數是6，為S元素，F的原子序數大于S元素，則F為Cl元素；A的最高價氧化物水化物為H₂AO₃，則A的最高價為+4價，原子序數小于Na，則A為C元素；B、E同族，則B為O元素，
（1）A的元素符號為C；E為S元素，硫離子核外電子總數為18，其離子的結構示意圖為：；F為Cl元素，其原子序數為17，處于元素周期表中第三周期第ⅦA族；C₂B₂為Na₂O₂，過氧化鈉屬于離子化合物，其電子式為：；AB₂為CO₂，二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，其結構簡式為：O=C=O；二氧化碳分子中存在的C-O鍵為極性鍵，
故答案為：C；；第三周期第ⅦA族；；O=C=O；極性；
（2）離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑越小，據此可知四種離子的離子半徑大小為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；     
（3）E、F分別為S、Cl元素，二者處于同一周期，原子序數越大，非金屬性越強，則非金屬性較強的為Cl元素；
①常溫下E的單質呈固態，F的單質呈氣態：物質的存在狀態與非金屬性強弱無關，故①錯誤；　
②非金屬元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性：F＞E，則非金屬性：Cl＞S，故②正確；
③E和F形成的化合物中，E顯正價，說明F的得電子能力更強，則非金屬性Cl＞S，故③正確；
④F單質能與E的氫化物發生置換反應，說明氯氣的氧化性大于S，則非金屬性：Cl＞S，故④正確；
⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱：必須是最高價氧化物對應的水化物，沒有證明最高價氧化物，故⑤錯誤；
⑥氣態氫化物的還原性：E＞F，則對應元素的氧化性恰好相反，即非金屬性：Cl＞S，故⑥正確；
故答案為：Cl；②③④⑥；
（4）C₂E為Na₂S，硫化鈉屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；離子；

（5）C、D的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者發生反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．