Question

9．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）＜c（ Cl^-）
• B． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• D． NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，導致銨根離子濃度減小；
B．混合液為酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
C．根據碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．根據碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液中，銨根離子部分水解，則氯離子濃度大于銨根離子，即：c（NH₄⁺）＜c（ Cl^-），故A正確；
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，根據物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D．根據碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．