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15．某元素由2種同位素組成，其原子比為5：2，第一種同位素的二價陽離子有27個電子，34個中子；第二種同位素原子的中子數比第一種多2個，該元素的平均近似相對原子質量為（　　）
A．63.47B．64.47C．63.57D．64.57

分析 第一種同位素的二價陽離子有27個電子，那么質子數=27+2=29，那么質量數為29+34=63，第二種元素的質量數=29+34+2=65，據此解答即可．

解答 解：第一種同位素的二價陽離子有27個電子，那么質子數=27+2=29，那么質量數為29+34=63，第二種元素的質量數=29+34+2=65，那么此種元素的相對原子質量=$\frac{5×63+2×65}{5+2}$=63.57，故選C．

點評 本題主要考查的是元素質量數、質子數與中子數和相對原子質量的關系，質量數=質子數+中子數，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究小組為了探究僅一種白色粉末狀固體X（僅含四種元素）的組成和性質，稱取6.3g固體X，設計并完成了如下實驗：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
請回答下列問題：
（1）畫出沉淀丙中金屬元素的原子結構示意圖，寫出氣體甲的電子式．
（2）X的化學式是HCOONH4．
（3）生成磚紅色沉淀的原因是HCOONa+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+Cu2O↓+3H2O（用化學方程式表示）．
（4）在加熱條件下，用氫氣還原磚紅色沉淀，寫出該反應的化學方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O，有人提出產物中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之取少量反應產物于試管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變為藍色，證明產物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產物Cu中不含Cu2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，下列各反應均為放熱反應，則各熱化學方程式中Q數值最小的是（　　）
A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1=-Q1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2=-Q2
C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3=-Q3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H4=-Q4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
          族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦⑪
三①③⑤⑧⑩
四②④⑨
（1）11種元素中，化學性質最不活潑的是Ar．
（2）①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH．
（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
（4）元素⑦的氫化物分子式為H2O，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（5）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為NaOH和HBrO4．①和⑨兩元素形成化合物的化學式為NaBr，該化合物灼燒時焰色為黃色，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（6）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O．
（7）⑥和⑧形成的化合物的化學式為CCl4，該化合物溶解⑨的單質所得溶液為溴的CCl4溶液．
（8）⑧⑨⑪三種元素形成的氣態氫化物最穩定的是HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為測定某鹵代烴的組成，某同學設計實驗如下：①量取該鹵代烴液體11.4mL，加入適量NaOH溶液，加熱反應至液體不分層；②冷卻后用稀硝酸酸化，再加入過量硝酸銀；③過濾沉淀，洗滌沉淀2～3次；④將沉淀干燥后稱重．
回答下列問題：
（1）①中加入NaOH的目的是中和鹵代烴水解產生的氫鹵酸，使水解完全
（2）②中加入過量硝酸銀的目的是使鹵離子完全沉淀
（3）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該鹵代烴中的鹵原子是Br
（4）若稱得沉淀的質量為37.6g，又測得鹵代烴的密度為1.65g•mL-1，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍．則該鹵代烴分子中含有2個鹵原子．
（5）寫出該鹵代烴可能的結構簡式：CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：
（1）X的質量數為24．
（2）若X的核內中子數為12，求47.5gXCl2中所含質子的物質的量是23mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質與水劇烈反應產生氧氣．則下列判斷不正確的是（　　）
 R 
XTZ
 Q 
A．非金屬性：X＜T＜ZB．R和Q的電子數差為26
C．氣態氫化物穩定性：R＜T＜ZD．最高價含氧酸酸性：T＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．原子間通過共用電子形成的化學鍵叫共價鍵
B．對雙原子分子來說，鍵能越大，斷開時需要的能量越多，該化學鍵越不牢固
C．一般而言，化學鍵的鍵長越短，鍵越牢固，分子越穩定
D．成鍵原子間原子軌道重疊得越多，共價鍵越牢固

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下：
成分含量/（mg L-1）成分含量/（mg L-1）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO42-2560Br-64
Mg2+1272
利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

（1）提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是對溴元素進行富集，吸收塔中發生反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）Mg（OH）2中加鹽酸的反應的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）寫出無水MgCl2得到Mg的化學方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）依據上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為179.2L（忽略Cl2溶解）．

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同步練習冊答案
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