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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列實驗不能達到目的是（　�。�

A、

測定一定時間內生成H₂的反應速率

B、

用CO₂做噴泉實驗

C、

驗證NH₃易溶于水

D、

比較Na₂CO₃與NaHCO₃的熱穩定性

考點：化學實驗方案的評價

專題：

分析：A．Zn與硫酸反應生成氫氣，利用秒表測定時間，針筒測定氫氣的體積；
B．二氧化碳易與NaOH反應導致氣體減少；
C．氨氣極易溶于水；
D．碳酸氫鈉不穩定，圖中不能體現對比性．

解答： 解：A．Zn與硫酸反應生成氫氣，利用秒表測定時間，針筒測定氫氣的體積，則圖中裝置可測定生成氫氣的速率，故A正確；
B．二氧化碳易與NaOH反應導致氣體減少，則擠壓膠頭滴管圖中可形成噴泉實驗，故B正確；
C．氨氣極易溶于水，則擠壓膠頭滴管圖中氣球變小可驗證NH₃易溶于水，故C正確；
D．碳酸氫鈉不穩定，圖中不能體現對比性，小試管中溫度低應盛放碳酸氫鈉，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及反應速率測定、氣體的溶解性及噴泉實驗、穩定性的比較等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了如圖1所示裝置進行有關實驗：
（1）先關閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫出上述過程中燒瓶內發生的化學方程式：
打開活塞a之前

，
打開活塞a之后

．
②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請在圖2把導管補充完整．

（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再通過計算確定余酸的物質的量．他測定SO₂的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）．你認為甲學生設計的實驗方案能否準確求得余酸的物質的量

（填“能”或“不能”），若不能，請在D裝置的基礎上進行改進，寫出最簡單的改進方法

（若能，此空不填）．
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu（OH）₂開始沉淀的PH約為5]，再求出余酸的物質的量．你認為乙學生設計的實驗方案能否準確求得余酸的物質的量

（填“能”或“不能”），理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫時，一固定容積的容器內發生反應：PCl₅（g）?PCl₃ （g）+Cl₂（g）．達到平衡時，再向容器內通入一定量PCl₅ （g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，Cl₂的濃度（　　）

A、增大	B、減小
C、不變	D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�

A、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1N_A

B、0.1 mol H₂O中含有電子的數目為N_A

C、標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有分子的數目為0.5N_A

D、0.5 mol?L^-1 CaCl₂溶液中的Cl^-的數目為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.100mol?L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）

．
（2）上述B步驟操作的目的是

．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果

（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的水溶液不用試劑無法鑒別出來的是（　�。�

A、NaOH、AlCl₃

B、CuSO₄、BaCl₂

C、NaAlO₂、HCl

D、MgCl₂、AlCl₃

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