Question

亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種工業用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，它的一些性質見如圖．下列說法不正確的是（　　）

• A、NH₄NO₂的熱穩定性大于NaNO₂
• B、NaN₃分解，每產生1molN₂轉移6mole^-
• C、NaN₃可用氨基鈉（NaNH₂）和N₂O在液氨中低溫制備，N₂O與N₃^-互為等電子體
• D、可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO₂

Answer 1

考點：銨鹽,“等電子原理”的應用,氧化還原反應,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：

分析：A．根據銨鹽加熱易分解，而鈉鹽加熱難分解；
B．根據NaN₃中氮的化合價為-

1

3

，生成1個 N₂轉移

2

3

個電子根據氧化劑是化合價升高的反應物；
C．NaN₃可用氨基鈉（NaNH₂）和N₂O在液氨中低溫下發生歸中反應，N₂O與N₃^-的原子數目相等，電子總數相等，所以兩者為等電子體；
D．根據信息可知：NaNO₂具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質碘，單質碘遇淀粉溶液變藍，而NaCl無氧化性．

解答： 解：A．NH₄NO₂加熱易分解，而NaNO₂加熱難分解，所以NaNO₂的穩定性大于NH₄NO₂，故A錯誤；
B．NaN₃中氮的化合價為-

1

3

，生成1個N₂轉移

2

3

個電子，則每產生1 mol N₂轉移

2

3

mole^-，故B錯誤；
C．NaN₃可用氨基鈉（NaNH₂）和N₂O在液氨中低溫下發生歸中反應，N₂O與N₃^-的原子數目相等，電子總數相等，所以兩者為等電子體，故C正確；
D．NaNO₂具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質碘，單質碘遇淀粉溶液變藍，NaCl無氧化性，在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO₂，故D正確；
故選AB．

點評：本題主要考查了亞硝酸鈉的性質和氧化還原的知識，難度不大，注意抓住題目信息來解題．