Question

18．（1）為準確測定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準確外，在實驗過程中的另外兩個重要措施是：整個反應容器必須保溫、準確測定出反應前后的溫差
（2）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發生如下反應．請配平：
□MnO₄^-+□H⁺+□H₂C₂O₄═□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
該反應開始時速率較慢，但一段時間后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn²⁺的自催化作用
（3）人們常常根據反應的特征現象來判斷反應進行的快慢．對于下列反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O 通常測定在一定條件下單位時間內出現硫單質產生的渾濁（明顯）現象來比較該反應進行的快慢．為增大上述反應的速率，可采取的不同措施有：升溫，增大反應物的濃度．

Answer 1

分析 （1）中和熱測定需要保溫、準確測定反應前后的溫度；
（2）Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，結合電子、電荷守恒配平，生成的錳離子可催化該反應；
（3）該反應生成S沉淀可確定反應速率，濃度、溫度均影響反應速率，以此來解答．

解答 解：（1）為準確測定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準確外，在實驗過程中的另外兩個重要措施是整個反應容器必須保溫（或盡可能減少熱量的損失）、準確測定出反應前后的溫差等，
故答案為：整個反應容器必須保溫；準確測定出反應前后的溫差；
（2）MnO₄^-+H⁺+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，由電子、電荷守恒可知離子反應為2MnO₄^-+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，該反應開始時速率較慢，但一段時間后，紫色突然褪去，其主要原因是Mn²⁺的自催化作用，
故答案為：2；6；5；2；10；8；Mn²⁺的自催化作用；
（3）人們常常根據反應的特征現象來判斷反應進行的快慢．對于下列反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O 通常測定在一定條件下單位時間內出現硫單質產生的渾濁（明顯）現象來比較該反應進行的快慢．為增大上述反應的速率，可采取的不同措施有，
故答案為：硫單質產生的渾濁；升溫；增大反應物的濃度．

點評 本題考查氧化還原反應及反應速率，為高頻考點，把握中和熱測定、速率影響因素、反應配平為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．