Question

7．為檢驗某溶液中的離子，下列操作方法及結論正確的是（　　）

• A． 加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe²⁺
• B． 加入鹽酸，產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO₃^2-
• C． 加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀鹽酸，產生白色沉淀，則溶液中一定含有SO₄^2-
• D． 加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH₄⁺

Answer 1

分析 A．加入氯水，再加入KSCN溶液，不能排除Fe²⁺的干擾；
B．產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能還含有HCO₃^-；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．

解答 解：A．加入氯水，再加入KSCN溶液，不能排除Fe²⁺的干擾，應先加入KSCN溶液，如無現象，再加入氯水，然后加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe²⁺，故A錯誤；
B．向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體為二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子，故B錯誤；
C．可能生成AgCl沉淀，應先加入鹽酸，如無現象，再加入氯化鋇，如生成沉淀，可說明含有SO₄^2-，故C錯誤；
D．氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可說明含有NH₄⁺，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及知識點較多，側重實驗基本操作和物質推斷的考查，把握混合物分離方法及操作、離子的檢驗等為解答的關鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．