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8．酸雨形成的主要原因是（　�。�

	A．	森林遇到亂砍濫伐，破壞了生態平衡
	B．	工業上大量燃燒含硫燃料
	C．	硫酸廠排出的大量氣體
	D．	大氣中CO₂的含量增多

分析二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質，這些物質和水反應能生成顯酸性的物質，當雨水的pH＜5.6時，形成酸雨．

解答解：煤中含有硫，燃燒時能夠產生大量的二氧化硫，二氧化硫和水反應能生成亞硫酸，亞硫酸能和氧氣反應生成硫酸，當雨水中的亞硫酸或硫酸的含量達到一定程度時，就形成酸雨，所以煤的燃燒是形成酸雨的主要原因．
故選：B．

點評汽油燃燒時能生成氮氧化物，氮氧化物溶于水，能夠生成顯酸性的物質，在酸雨的形成過程中起一定的作用，但不是形成酸雨的主要原因．

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8年沉淀1年突破單元同步奪冠卷系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

元素周期表的用途廣泛．
（1）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑	非金屬性	酸性	沸點
K⁺＜S^2-	N＜O	硫酸＜高氯酸	HF＞HCl

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規律的判斷依據是bc（填序號）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點 b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO₃晶體
①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：□NaCl+□H₂O═□NaClO₃+□3H₂↑．
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是復分解反應，該反應過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號）．
②B→A+C反應的熱化學方程式為3ClO^-（aq）═（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C₅H₁₂O的醇能夠被催化氧化生成醛，該醇的同分異構體有4種
	B．	將苯、溴水和鐵屑混合制溴苯
	C．	（C₆H₁₀O₅）_n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，且互為同分異構體
	D．	若不考慮立體異構，分子式為C₄H₈O₂且為酯的同分異構體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中進行的反應：N₂+3H₂?2NH₃，下列說法正確的是（　　）

	A．	加入催化劑能加快反應速率
	B．	增大壓強能減慢反應速率
	C．	達到平衡時，反應速率：v_（正）=v_（逆）=0
	D．	達到平衡時，N₂和H₂能100%轉化為NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在飽和Ca（OH）₂溶液中，加入少量CaO粉末并恢復至原溫度后，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中Ca²⁺的濃度減小		B．	溶液質量增大
	C．	溶液中Ca（OH）₂的質量分數不變		D．	溶液中OH^-的物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．含有非極性鍵的離子化合物是（　　）

A．

NH₄Cl

B．

NaOH

C．

Na₂O₂

D．

MgCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反應方向移動
	B．	若在恒容容器中發生反應：N₂+3H₂?2NH₃，達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
	C．	在合成氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）的速率-時間圖象可用圖表示
	D．	若在恒壓容器中發生反應：2SO₃?2SO₂+O₂，達到平衡后再充入適量He，其速率-時間圖象可用圖表示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	有機物X的分子式為C_l2H₁₅O
	B．	X分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	X分子中一定在同一個平面內的碳原子最多6個
	D．	在Ni作催化劑的條件下，1molX最多能與4molH₂加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）為準確測定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準確外，在實驗過程中的另外兩個重要措施是：整個反應容器必須保溫、準確測定出反應前后的溫差
（2）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發生如下反應．請配平：
□MnO₄^-+□H⁺+□H₂C₂O₄═□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
該反應開始時速率較慢，但一段時間后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn²⁺的自催化作用
（3）人們常常根據反應的特征現象來判斷反應進行的快慢．對于下列反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O 通常測定在一定條件下單位時間內出現硫單質產生的渾濁（明顯）現象來比較該反應進行的快慢．為增大上述反應的速率，可采取的不同措施有：升溫，增大反應物的濃度．

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