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9．下列反應中氣體只作氧化劑的是（　　）

	A．	Cl₂通入水中		B．	Cl₂通入水Na₂SO₃溶液中
	C．	二氧化硫通入氯水中		D．	NO₂通入水中

分析氣體只作氧化劑，則氣體中某元素的化合價降低，以此來解答．

解答解：A．反應生成HCl和HClO，Cl元素的化合價升高也降低，故A不選；
B．反應生成硫酸鈉和鹽酸，氯氣中Cl元素的化合價降低，只作氧化劑，故B選；
C．反應中，二氧化硫中S元素的化合價升高，作還原劑，故C不選；
D．反應生成硝酸和NO，N元素的化合價升高也降低，故D不選；
故選B．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	分子式為C₅H₁₂O的醇能夠被催化氧化生成醛，該醇的同分異構體有4種
	B．	將苯、溴水和鐵屑混合制溴苯
	C．	（C₆H₁₀O₅）_n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，且互為同分異構體
	D．	若不考慮立體異構，分子式為C₄H₈O₂且為酯的同分異構體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）

	A．	Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反應方向移動
	B．	若在恒容容器中發生反應：N₂+3H₂?2NH₃，達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
	C．	在合成氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）的速率-時間圖象可用圖表示
	D．	若在恒壓容器中發生反應：2SO₃?2SO₂+O₂，達到平衡后再充入適量He，其速率-時間圖象可用圖表示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	有機物X的分子式為C_l2H₁₅O
	B．	X分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	X分子中一定在同一個平面內的碳原子最多6個
	D．	在Ni作催化劑的條件下，1molX最多能與4molH₂加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，用化學方程式表示C物質與水的反應2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為Na₂CO₃．現在有D和NaHCO₃的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數為83.2%．
（2）若C是紅棕色氣體．如圖是實驗室制取A氣體的裝置：
①寫出實驗室制取A的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②圖中干燥管內可能盛放的物質是bc．
a．濃硫酸 b．生石灰 c．堿石灰 d．五氧化二磷
③檢驗A是否集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，試紙變藍（或將沾有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口，產生白煙）．工業上用A制取B反應的化學方程式4 NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發、結晶，可得純凈的MnCl₂．根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是（　　）

	A．	具有吸附性
	B．	溶解度大于CuS、PbS、CdS
	C．	溶解度小于CuS、PbS、CdS
	D．	MnO₂的氧化性強于Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氫氣在氯氣中燃燒，會發出（　　）

A．

蒼白色火焰

B．

淡黃色火焰

C．

藍紫色火焰

D．

耀眼白光

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）為準確測定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準確外，在實驗過程中的另外兩個重要措施是：整個反應容器必須保溫、準確測定出反應前后的溫差
（2）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發生如下反應．請配平：
□MnO₄^-+□H⁺+□H₂C₂O₄═□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
該反應開始時速率較慢，但一段時間后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn²⁺的自催化作用
（3）人們常常根據反應的特征現象來判斷反應進行的快慢．對于下列反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O 通常測定在一定條件下單位時間內出現硫單質產生的渾濁（明顯）現象來比較該反應進行的快慢．為增大上述反應的速率，可采取的不同措施有：升溫，增大反應物的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

下列物質轉化關系如圖所示，反應過程中部分產物可能已略去請回答以下問題：
（1）E溶液中溶質的化學式為Fe₂（SO₄）₃．若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質是Fe₂O₃．
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時間，可以觀察到的現象是產生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，發生反應的化學方程式有FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

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