Question

14．以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl₂．根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是（　　）

• A． 具有吸附性
• B． 溶解度大于CuS、PbS、CdS
• C． 溶解度小于CuS、PbS、CdS
• D． MnO₂的氧化性強于Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子

Answer 1

分析 向溶液中加入MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子形成硫化物沉淀，從難溶電解質的轉化的角度分析，應生成溶解度更小的硫化物沉淀，以此解答該題．

解答 解：以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl₂，原理利用的是沉淀轉化的反應關系，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，由此可以說明生成的CuS、PbS、CdS溶解度小于MnS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度不大，注意把握難溶電解質的溶解平衡的移動原理以及影響因素．