| 物質 | 雜質 | 化學方程式 | |
| ① | Na2CO3溶液 | NaHCO3 | NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3 |
| ② | Mg粉 | Al 粉 | 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ |
| ③ | CO2 | SO2 | SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2 |
分析 ①碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉；
②Al與NaOH溶液反應，而Mg不能；
③二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉、水、二氧化碳．
解答 解：①碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉，發生的反應為NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3，故答案為：NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3；
②Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，發生的反應為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；
③二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉、水、二氧化碳，發生的反應為SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2，故答案為：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2．
點評 本題考查化學反應方程式的書寫及混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明該溶液中有Cl- | |
| B． | 在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl- | |
| C． | 在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產生色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中Cl- | |
| D． | 某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl- |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用如圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的產物中含有SO2和CO2查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 有機物X的分子式為Cl2H15O | |
| B． | X分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
| C． | X分子中一定在同一個平面內的碳原子最多6個 | |
| D． | 在Ni作催化劑的條件下，1molX最多能與4molH2加成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質 | |
| B． | 固體的NaCl不導電，熔融態的NaCl可以導電 | |
| C． | 根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間 | |
| D． | “血液透析”原理與膠體的性質無關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 具有吸附性 | |
| B． | 溶解度大于CuS、PbS、CdS | |
| C． | 溶解度小于CuS、PbS、CdS | |
| D． | MnO2的氧化性強于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 將氯氣與通入冷的消石灰中反應制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | |
| B． | 向較濃的Na2SiO3溶液中滴加適量鹽酸制得硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體） | |
| C． | 鐵在潮濕的環境中生銹：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑ | |
| D． | 用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF═SiF4+2H2O |
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