Question

11．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）轉移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽．
②稱量0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標志是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色．
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數字）
③如圖，排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有BD．（多選扣分）
A．滴定終點讀數時俯視讀數
B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．錐形瓶水洗后用待測稀鹽酸溶液潤洗
E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗．

Answer 1

分析 （1）①根據配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟完成；
②根據正確稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器進行解答；
（2）①根據指示劑為酚酞，滴定結束前溶液為無色，滴定結束時溶液變成紅色進行判斷滴定終點；
②根據滴定消耗的標準液的體積判斷數據的有效性，然后計算出標準液的平均體積，最后根據標c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$計算出該鹽酸的濃度；
③根據正確排去堿式滴定管中氣泡的方法進行分析；
④根據操作對c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$的影響分析能夠導致測定結果偏高的選項．

解答 解：（1）①配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液的步驟為：計算→稱量→溶解→（冷卻后）轉移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，
故答案為：轉移；定容；搖勻；
②稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器，需要稱量儀器天平（帶砝碼、鑷子）；氫氧化鈉具有腐蝕性，應該放在燒杯中稱量；還需要取氫氧化鈉的儀器藥匙，
故答案為：燒杯（或表面皿）；藥匙；
（2）①滴定結束前鹽酸中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結束時氫氧化鈉過量，溶液變成紅色，所以滴定終點現象為：最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；
故答案為：最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；
②三次滴定數據都是有效的，消耗標準液的平均體積為：$\frac{22.62+22.72+22.80}{3}$mL=22.713mL，
該鹽酸的濃度為：c（HCl）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$=$\frac{0.1mol/L×0.022713L}{0.02L}$≈0.11mol/L，
故答案為：0.11mol/L；
③堿式滴定管裝滿溶液后，用拇指和食指拿住玻璃球所在部位并使乳膠管向上彎曲，出口管斜向上，然后在玻璃球部位側面迅速捏橡皮管，使溶液從管口噴出，所以丙正確，
故答案為：丙；
④A、滴定終點讀數時俯視讀數，導致消耗標準液的體積讀數偏低，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知，測定結果偏低，故A錯誤；
B、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則消耗的標準液體積偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知，測定結果偏高，故B正確；
C、錐形瓶水洗后未干燥，對標準液的物質的量不影響，滴定時對標準液的體積沒有影響，則測定結果不變，故C錯誤；
D、錐形瓶水洗后用待測稀鹽酸溶液潤洗，則錐形瓶中鹽酸的物質的量偏大，在滴定時消耗的標準液體積偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知，測定結果偏高，故D正確；
E、酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏低，滴定時消耗的NaOH體積偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知，測定結果偏低，故E錯誤；
故答案為：BD．

點評 本題考查中和滴定操作，題目難度中等，注意把握實驗基本方法，能會分析導致誤差的不當操作，注意把握實驗操作要點和注意事項．