Question

20．下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：

（1）①的元素符號是N；
（2）②、⑥兩種元素的原子半徑大小關系 ②＜⑥（填“＜”或“＞”）；
（3）③、⑤兩種元素的金屬性強弱關系 ③＞⑤（填“＜”或“＞”）；
（4）④的單質與⑥的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分別為N、O、Na、Mg、Al、S，
（1）①為N元素；
（2）同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
（3）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；
（4）④的單質與⑥的最高價氧化物對應水化物的稀溶液的反應為鎂和稀硫酸的反應．

解答 解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分別為N、O、Na、Mg、Al、S，
（1）由元素在周期表中的位置可知①為N元素，故答案為：N；
（2）同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑S＞O，故答案為：＜；
（3）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Mg，故答案為：＞；
（4）④的單質與⑥的最高價氧化物對應水化物的稀溶液的反應為鎂和稀硫酸的反應，反應的離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置分析元素為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．