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13．下面關于多電子原子核外電子的運動規律的敘述正確的是（　　）
A．核外電子是分層運動的
B．所有電子在同一區域里運動
C．能量高的電子在離核近的區域運動
D．不同能量的電子在核外運動占有的區域形狀可能不同

分析 根據多電子的原子，其核外電子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分層運動，能量低的電子離原子核較近，而能量高的電子離原子核較遠來分析解答．

解答 解：A、因核外電子的能量不同，則按照能量的高低在原子核外分層運動，故A正確；
B、因電子的能量不相同，則不可能都在同一區域里運動，故B錯誤；
C、能量高的電子在離原子核遠的區域運動，能量低的電子在離核近的區域運動，故C錯誤；
D、不同能量的電子在核外運動占有的區域形狀可能不同，如1s與2p電子能量不同，運動占有的區域形狀也不同，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查核外電子在原子核外的運動，明確電子的能量不同、電子的運動只能用概率來描述是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機物M是合成二氫荊芥內酯的重要原料，結構簡式為，下列說法正確的是（　　）
A．M的分子式為C10H14O
B．M能發生氧化反應，不能發生還原反應
C．M與FeCl3溶液反應生成紫色有機化合物
D．檢驗M中官能團是先加入新制氫氧化銅，微熱，酸化后再加溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．豆類中的香豆雌酚是一種植物雌性激素，其結構式如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．該物質的分子式為C15H10O5
B．該物質中所有原子一定在同一平面內
C．1mol該物質最多可與5molBr2發生反應
D．1mol該物質最多可與3molNaOH發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
C．向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入數滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．取3.40g只含羥基、不含其他官能團的液態飽和多元醇，置于5.00L氧氣中，經點燃，醇完全燃燒．反應后氣體體積減少0.56L．將氣體經CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標準狀況下測定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物質的量分別為：C0.125mol、H0.300 mol、O0.100 mol；該醇中C、H、O的原子數之比為5：12：4．
（2）由以上比值能 （填“能”或“不能”）確定該醇的分子式，其原因是最簡式C5H12O4中H原子個數已經飽和碳原子四價結構，所以最簡式即分子式．
（3）如果將該多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在③⑤．（填序號）
①單質　②氧化物　③電解質　④鹽　⑤化合物
（2）用單線橋法標出下列方程式的電子轉移數目和方向MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變為棕黃色的 Fe3+．這個變色的過程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發生．這說明維生素C具有：B．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事實不能證明HNO2是弱酸的是（　　）
A．向HNO2溶液中加入NaNO2固體，pH變大
B．用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡很暗
C．0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2
D．pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數依次增大．A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y（相對分子質量X＜Y）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為氖，F形成的離子的結構示意圖為
（2）寫出液態化合物Y的一種用途一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態W和足量液態Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：2Y（l）═2X（l）+C2（g）△H=-196.4kJ•mol-1寫出液態W與氣態C2反應生成液態X和氣態B2的熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2 kJ•mol-1．該反應還可設計為原電池（以KOH溶液為電解質溶液），請寫出該電池的負極反應式：N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O
（6）以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色，則滴定終點的現象是滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．合成氨工業中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉化率
B．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2～3次，再加入待測液
C．將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來的一半，則氣體顏色加深
D．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等

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同步練習冊答案
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