Question

18．離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在③⑤．（填序號）
①單質　②氧化物　③電解質　④鹽　⑤化合物
（2）用單線橋法標出下列方程式的電子轉移數目和方向MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe²⁺，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變為棕黃色的 Fe³⁺．這個變色的過程中的Fe²⁺被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發生．這說明維生素C具有：B．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性．

Answer 1

分析 （1）離子反應是由離子參加的反應，化合物在一定的條件下電離出能反應的離子；
（2）反應中，高錳酸根離子中錳元素化合價從+7價降為+2價，Fe元素+2價升高到+3價，依據方程式判斷轉移電子數目，用單線橋表示；
（3）Fe元素的化合價升高；維生素C能把鐵離子還原為亞鐵離子．

解答 解：（1）離子反應是由離子參加的反應，發生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，則必須是電解質發生電離，
故答案為：③⑤；
（2）反應中，高錳酸根離子中錳元素化合價從+7價降為+2價，Fe元素+2價升高到+3價，反應中轉移電子數目為5，則用單線橋法標出電子轉移數目和方向為：；
故答案為：；

（3）Fe元素的化合價升高，所以變色的過程中的Fe²⁺被氧化；維生素C能把鐵離子還原為亞鐵離子，則鐵離子作氧化劑，維生素C作還原性，具有還原性；
故答案為：氧化；B．

點評 本題考查了氧化還原反應方程和單線橋表示方法的應用，準確判斷氧化還原反應中元素化合價變化是解題關鍵，注意單線橋和雙線橋表示的注意事項，題目難度不大．