Question

18．下列說法中，正確的是（　　）

• A． 氣體摩爾體積V_m=22.4L/mol，則氣體所處的狀態為標準狀況
• B． 一定條件下，1.4gN₂和0.2molH₂混合充分反應，轉移的電子數目約為1.806×10²³個
• C． 1.0mol/L的Na₃PO₄溶液中含有的陰離子總數大于6.02×10²²個
• D． 5.0g乙烷中含有的極性鍵的數目約為6.02×10²³個

Answer 1

分析 A．標準狀況：指0℃、1.01×10⁵Pa的狀態．溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小．故在非標準狀況下，其值不一定就是“22.4L”；
B．氮氣與氫氣的反應是可逆反應，據此判斷即可；
C．n=c×V，不知道溶液的體積無法計算其物質的量；
D.1mol乙烷中含有的極性鍵的物質的量為6，據此計算即可．

解答 解：A．標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol，但是V_m=22.4L/mol不一定處于標準狀況下，故A錯誤；
B．氮氣與氫氣化合生成氨氣的反應是可逆反應，1.4g氮氣不能完全轉化為氨氣，轉移電子數無法計算，故B錯誤；
C.1.0mol/L的溶液，體積未知，不能計算其物質的量，故C錯誤；
D.1mol乙烷中含有的極性鍵的物質的量為6mol，5.0g乙烷含有的極性鍵為1mol，故D正確，
故選D．

點評 本題考查物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積的定義、單位等，題目難度不大，注意相關概念的積累．