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4．化學與社會發展以及人們生活質量提高有密切的關系．下列各項敘述中不正確的是（　　）

	A．	日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的無機非金屬材料
	B．	制飯勺、高壓鍋等的不銹鋼是合金．合金有許多優良的性能，如熔點比成分金屬高
	C．	防止或減少霧霾形成的措施之一是減少煤的燃燒和機動車的使用
	D．	食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環境友好，硅膠可用作食品干燥劑

分析 A．陶瓷、水泥、玻璃的主要成分為硅酸鹽；
B．合金的熔點比各成分低；
C．減少煤的燃燒和機動車的使用，減少污染物排放；
D．硅膠無毒，具有吸水性．

解答解：A．陶瓷、水泥、玻璃的主要成分為硅酸鹽，則日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的無機非金屬材料，故A正確；
B．合金的熔點比各成分低，故B錯誤；
C．減少煤的燃燒和機動車的使用，減少污染物排放，則防止或減少霧霾形成，故C正確；
D．硅膠無毒，具有吸水性，可用作食品干燥劑，故D正確；
故選B．

點評本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、組成、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，

已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①氯水和B皆可作漂白劑．若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是減弱（填“增強”“減弱”“不變”），用化學方程式解釋上述原因SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
②D的濃溶液與銅發生反應的方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A轉化為B的化學方程式是：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．乙酸是重要的有機化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO 反應來制備．某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入 0.20mol CH₃OH 和 0.22mol CO 氣體，發生反應 CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（l），測得甲醇的轉化率隨溫度的變化關系如圖1所示，其中曲線Ⅰ表示在 5 個不同溫度下，均經過 5min 時測得的甲醇的轉化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉化率變化曲線，已知在 T₂溫度下，達到平衡時容器的體積剛好為 2L．

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ．mol^-1
2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1529kJ•mol^-1
CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-874kJ•mol^-1按要求回答下列問題：
（1）CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（l）△H=-175kJ•mol^-1
（2）在溫度為 T₂時，從反應開始至 5min 時，用單位時間內物質的量變化…表示的乙酸的平均反應速率為0.024mol•min^-1．
（3）在溫度為 T₂時，該反應的平衡常數 K=500；在 T₃溫度下，C 點時，ν（正）=ν（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲線Ⅰ在 T₁～T₂階段，甲醇轉化率隨溫度變化升高的原因是反應未達平衡狀態，故升高溫度，化學反應速率加快，故甲醇轉化率隨溫度的升高而增大；
（5）在溫度為 T₂時，往上述已達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入 0.12mol CH₃OH和0.06molCO 混合氣體，平衡的移動方向為不移動（填“向左”或“向右”或“不移動”），理由是加入氣體的總物質的量與原平衡氣體的總物質的量相等，體積變為4L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2×0.16}{4}}$=500=K
（6）在溫度為 T₁時，乙酸的物質的量隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．在 t₁時，將該反應體系溫度上升到 T₃，并維持該溫度．請在圖中畫出 t₁時刻后乙酸物質的量變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現就三大酸與金屬反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂．
（2）在一定體積的10mol•L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）欲迅速除去鋁壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是C
A．濃鹽酸 B．稀硝酸 C．冷的濃硝酸 D．冷的濃硫酸．

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